เบริลเลียม
เบริลเลียม (อังกฤษ: Beryllium) เป็นธาตุในตารางธาตุที่มีสัญลักษณ์ Be และเลขอะตอม 4 เป็นธาตุไบวาเลนต์ที่มีพิษ น้ำหนักอะตอม 9.0122 amu จุดหลอมเหลว 1287°C จุดเดือด (โดยประมาณ) 2970°C ความหนาแน่น (จากการคำนวณ) 1.85 g/cm3 เลขออกซิเดชันสามัญ + 2 เบริลเลียมเป็นโลหะแอลคาไลน์เอิร์ธ มีสีเทาเหมือนเหล็ก แข็งแรง น้ำหนักเบา แต่เปราะ ซึ่งส่วนใหญ่ใช้เป็นตัวที่ทำให้โลหะผสมแข็งขึ้น (โดยเฉพาะทองแดงเบริลเลียม)
เบริลเลียม | ||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| ||||||||||||||||||||||||||||
เบริลเลียมในตารางธาตุ | ||||||||||||||||||||||||||||
ลักษณะปรากฏ | ||||||||||||||||||||||||||||
โลหะแข็งสีเทาขาว![]() | ||||||||||||||||||||||||||||
คุณสมบัติทั่วไป | ||||||||||||||||||||||||||||
ชื่อ สัญลักษณ์ และเลขอะตอม | เบริลเลียม, Be, 4 | |||||||||||||||||||||||||||
การออกเสียง | /bəˈrɪliəm/ bə-ril-ee-əm | |||||||||||||||||||||||||||
อนุกรมเคมี | โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท | |||||||||||||||||||||||||||
หมู่ คาบและบล็อก | 2 (โลหะแอลคาไลน์เอิร์ท), 2, s | |||||||||||||||||||||||||||
มวลอะตอมมาตรฐาน | 9.0121831(5) | |||||||||||||||||||||||||||
การจัดเรียงอิเล็กตรอน | [He] 2s2 2, 2 | |||||||||||||||||||||||||||
ประวัติ | ||||||||||||||||||||||||||||
การค้นพบ | Louis Nicolas Vauquelin (1797) | |||||||||||||||||||||||||||
การแยกครั้งแรก | Friedrich Wöhler & Antoine Bussy (1828) | |||||||||||||||||||||||||||
คุณสมบัติกายภาพ | ||||||||||||||||||||||||||||
สถานะ | ของแข็ง | |||||||||||||||||||||||||||
ความหนาแน่น (ใกล้ r.t.) | 1.85 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||
ความหนาแน่นของเหลวที่จุดหลอมเหลว | 1.690 g·cm−3 | |||||||||||||||||||||||||||
จุดหลอมเหลว | 1560 K, 1287 °C, 2349 °F | |||||||||||||||||||||||||||
จุดเดือด | 2741 K, 2468 °C, 4474 °F | |||||||||||||||||||||||||||
จุดวิกฤต | (extrapolated) 5205 K, MPa | |||||||||||||||||||||||||||
ความร้อนของการหลอมเหลว | 12.2 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
ความร้อนของการกลายเป็นไอ | 297 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
ความจุความร้อนโมลาร์ | 16.443 J·mol−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
ความดันไอ | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
คุณสมบัติอะตอม | ||||||||||||||||||||||||||||
สถานะออกซิเดชัน | 2, 1[1] (amphoteric oxide) | |||||||||||||||||||||||||||
อิเล็กโตรเนกาติวิตี | 1.57 (Pauling scale) | |||||||||||||||||||||||||||
พลังงานไอออไนเซชัน | ค่าที่ 1: 899.5 kJ·mol−1 | |||||||||||||||||||||||||||
ค่าที่ 2: 1757.1 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
ค่าที่ 3: 14848.7 kJ·mol−1 | ||||||||||||||||||||||||||||
รัศมีอะตอม | 112 pm | |||||||||||||||||||||||||||
รัศมีโควาเลนต์ | 96±3 pm | |||||||||||||||||||||||||||
รัศมีวานเดอร์วาลส์ | 153 pm | |||||||||||||||||||||||||||
จิปาถะ | ||||||||||||||||||||||||||||
โครงสร้างผลึก | เฮกซะโกนัลปิดบรรจุ | |||||||||||||||||||||||||||
ความเป็นแม่เหล็ก | ไดอะแมกเนติก | |||||||||||||||||||||||||||
สภาพนำไฟฟ้า | (20 °C) 36 nΩ·m | |||||||||||||||||||||||||||
สภาพนำความร้อน | 200 W·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
การขยายตัวจากความร้อน | (25 °C) 11.3 µm·m−1·K−1 | |||||||||||||||||||||||||||
ความเร็วเสียง (thin rod) | (ที่ r.t.) 12890[2] m·s−1 | |||||||||||||||||||||||||||
มอดุลัสของยัง | 287 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
โมดูลัสของแรงเฉือน | 132 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
โมดูลัสของแรงบีบอัด | 130 GPa | |||||||||||||||||||||||||||
อัตราส่วนปัวซอง | 0.032 | |||||||||||||||||||||||||||
ความแข็งของโมส์ | 5.5 | |||||||||||||||||||||||||||
ความแข็งวิกเกอร์ส | 1670 MPa | |||||||||||||||||||||||||||
ความแข็งของบริเนลล์ | 600 MPa | |||||||||||||||||||||||||||
เลขทะเบียน CAS | 7440-41-7 | |||||||||||||||||||||||||||
ไอโซโทปเสถียรที่สุด | ||||||||||||||||||||||||||||
บทความหลัก: ไอโซโทปของเบริลเลียม | ||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||
อ้างอิง |
การค้นพบแก้ไข
ผู้ค้นพบ ในปี ค.ศ. 1797 Vauquelin ได้พบว่าเบริลเลียมเป็นองค์ประกอบหนึ่งของแร่ beryl ในปี ค.ศ. 1828 Wohler และ Bussy เตรียมธาตุนี้ได้โดยรีดิวส์ BeCl2 ด้วยโลหะ K แต่ Be ที่ได้นั้นเป็นผงทีไม่บริสุทธิ์นัก ในปี ค.ศ. 1899 Lebrau นักวิทยาศาสตร์ชาวฝรั่งเศสตีพิมพ์ผลงานการเตรียม Be โดยวิธีการแยกสลายด้วยไฟฟ้า (electrolysis) ของโซเดียม เบริลเลียม ฟลูออไรด์ ได้ผลึกเล็ก ๆ ของ Be มีรูปหกเหลี่ยม (hexagonal) นอกจากนี้แล้วเขายังเตรียมโลหะเจือของ Be-Cu ได้ด้วย เบริลเลียมในรูปของสารประกอบมีกระจายทั่วไปในเปลือกโลกของเรา เปลือกโลกของเรามี Be 0.001 %
การประยุกต์ใช้แก้ไข
- ใช้ในหลอดไฟเรืองแสง
- สปริงนาฬิกาซึ่งต้องต่อต้านอำนาจแม่เหล็ก และรับแรงแปรอยู่ตลอดเวลานั้น ทำจากทองแดงผสมเบริลเลียม (Beryllium-Coppers Alloys)
- โลหะผสมนิกเกิล-เบริลเลียม (Ni-Be Alloys) แข็งมาก ทนการกัดกร่อนได้ดี ใช้ทำเครื่องมือผ่าตัด
- ใช้เป็นประโยชน์และวัตถุโครงสร้างของเท็คโนโลยีทางอวกาศ
- ใช้เป็นตัวโมเดอเรเตอร์ (moderator) และ reflector ในเตาปฏิกรณ์นิวเคลียร์
- ใช้ทำหน้าต่างพิเศษสำหรับหลอดรังสี -X
- โลหะเจือ Be-Cu ใช้เติมในเชื้อเพลิงจรวด
แหล่งข้อมูลอื่นแก้ไข
คอมมอนส์ มีภาพและสื่อเกี่ยวกับ: เบริลเลียม |
รายการอ้างอิงแก้ไข
- ↑ "Beryllium: Beryllium(I) Hydride compound data" (PDF). bernath.uwaterloo.ca. สืบค้นเมื่อ 2007-12-10.
- ↑ Haynes, William M., บ.ก. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92nd ed.). CRC Press. p. 14.48. ISBN 1439855110.