แคลเซียมคาร์บอเนต

แคลเซียมคาร์บอเนต (อังกฤษ: Calcium carbonate) เป็นสารประกอบมีสูตรเคมีคือ CaCO3

แคลเซียมคาร์บอเนต
ชื่อ
IUPAC name
Calcium carbonate
ชื่ออื่น
เลขทะเบียน
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
เคมสไปเดอร์
ดรักแบงก์
ECHA InfoCard 100.006.765 แก้ไขสิ่งนี้ที่วิกิสนเทศ
EC Number
  • 207-439-9
เลขอี E170 (colours)
KEGG
RTECS number
  • FF9335000
UNII
  • InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 checkY
    Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2
    Key: VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS
  • [Ca+2].[O-]C([O-])=O
  • C(=O)([O-])[O-].[Ca+2]
คุณสมบัติ
CaCO3
มวลโมเลกุล 100.0869 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ Fine white powder; chalky taste
กลิ่น ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น 2.711 g/cm3 (calcite)
2.83 g/cm3 (aragonite)
จุดหลอมเหลว 1,339 องศาเซลเซียส (2,442 องศาฟาเรนไฮต์; 1,612 เคลวิน) (calcite)
825 °C (1,517 °F; 1,098 K) (aragonite)[4][5]
จุดเดือด แตกตัว
0.013 g/L (25 °C)[1][2]
Solubility product, Ksp 3.3×10−9[3]
ความสามารถละลายได้ ใน dilute acids ละลายได้
pKa 9.0
−3.82×10−5 cm3/mol
1.59
โครงสร้าง
Trigonal
32/m
อุณหเคมี
Std molar
entropy
(S298)
93 J·mol−1·K−1[6]
−1207 kJ·mol−1[6]
เภสัชวิทยา
A02AC01 (WHO) A12AA04
ความอันตราย
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 0: Exposure under fire conditions would offer no hazard beyond that of ordinary combustible material. E.g. sodium chlorideFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
0
0
0
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC):
6450 mg/kg (oral, rat)
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)[7]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) ICSC 1193
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ
แคลเซียมไบคาร์บอเนต
แคทไอออนอื่น ๆ
Beryllium carbonate
แมกนีเซียมคาร์บอเนต
Strontium carbonate
Barium carbonate
Radium carbonate
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง
แคลเซียมซัลเฟต
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa

คาร์บอเนต ไม่ละลายในน้ำ แต่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและ คาร์บอนไดออกไซด์แล้วกลายเป็นแคลเซียมไบคาร์บอเนต (ซึ่งมีสูตรเคมีคือ Ca (HCO3) 2) แคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายในน้ำได้เล็กน้อย

ในธรรมชาติพบในรูปดังนี้:

เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้

ยาลดกรดมีดังนี้:

แก้

อ้างอิง

แก้
  1. Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.
  2. Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
  3. Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
  4. "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. สืบค้นเมื่อ 31 March 2011.
  5. "Archived copy" (PDF). คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิม (PDF)เมื่อ 29 October 2018. สืบค้นเมื่อ 29 October 2018.{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (ลิงก์)
  6. 6.0 6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
  7. NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

แหล่งข้อมูลอื่น

แก้