align="center" cellspacing="3" style="border: 1px solid #C0C090; background-color: #F8EABA; margin-bottom: 3px;" colspan="2"

บิวเทน (อังกฤษ: butane) เป็นสารประกอบอินทรีย์ที่มีสูตรเคมี C4H10 ลักษณะเป็นแก๊สไม่มีสี มีกลิ่นคล้ายแก๊สโซลีนหรือแก๊สธรรมชาติ มีความไวไฟสูง คำว่า "บิวเทน" อาจหมายความได้ถึง n-butane หรือ isobutane ซึ่งเป็นไอโซเมอร์กัน แต่ตามหลักการเรียกชื่อของสหภาพเคมีบริสุทธิ์และเคมีประยุกต์ระหว่างประเทศ (IUPAC) บิวเทนจะหมายถึง n-butane เพียงอย่างเดียว บิวเทนมีรากศัพท์มาจากกรดบิวทีริก ซึ่งมาจากคำภาษาละติน butyrum แปลว่าเนย[5] ถูกค้นพบโดยเอดเวิร์ด แฟรงก์แลนด์ในปี ค.ศ. 1849[6] และเอดมันด์ โรนัลส์เป็นคนแรกที่บรรยายถึงคุณสมบัติ[7]

บิวเทน
Butane simple.svg
Butan Lewis.svg
Butane-3D-balls.png
Butane-3D-space-filling.png
ชื่อเรียกตามระบบ Tetracarbane (never recommended[1])
ชื่ออื่น Butyl hydride;[2] Quartane;[3] Refrigerant 3-11-0
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS [106-97-8][CAS]
PubChem 7843
EC number 203-448-7
UN number 1011
KEGG D03186
MeSH butane
ChEBI 37808
RTECS number EJ4200000
SMILES
Beilstein Reference 969129
Gmelin Reference 1148
ChemSpider ID 7555
คุณสมบัติ
สูตรโมเลกุล C4H10
มวลโมเลกุล 58.12 g mol−1
ลักษณะทางกายภาพ แก๊สไม่มีสี
กลิ่น คล้ายแก๊สโซลีนหรือแก๊สธรรมชาติ[2]
ความหนาแน่น 2.48 kg/m3 (at 15 °C (59 °F))
จุดหลอมเหลว

−140 to −134 °C; −220 to −209 °F; 133 to 139 K

จุดเดือด

−1 to 1 °C; 30 to 34 °F; 272 to 274 K

ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ 61 mg L−1 (at 20 °C (68 °F))
log P 2.745
ความดันไอ ~170 kPa at 283 K [4]
-57.4·10−6 cm3/mol
อุณหเคมี
Std enthalpy of
formation
ΔfHo298
−126.3–−124.9 kJ mol−1
−2.8781–−2.8769 MJ mol−1
ความจุความร้อนจำเพาะ 98.49 J K−1 mol−1
ความอันตราย
GHS pictograms GHS-pictogram-flamme.svg
NFPA 704
NFPA 704.svg
4
1
0
 
Explosive limits 1.8–8.4%
U.S. Permissible
exposure limit (PEL)
none[2]
{{{label}}}ที่เกี่ยวข้อง {{{value}}}
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง {{{value}}}
 Yes check.svg 14 (verify) (what is: Yes check.svg 10/X mark.svg 10?)
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
สถานีย่อย:เคมี

บิวเทนเป็นสารไฮโดรคาร์บอนชนิดแอลเคนที่มีคาร์บอน 4 อะตอมเชื่อมต่อกันด้วยพันธะเดี่ยว บิวเทนมี 2 ไอโซเมอร์ได้แก่ n-butane และ isobutane ซึ่งทั้งสองมีสูตรเคมีเหมือนกันแต่ต่างกันที่โครงสร้าง โดย n-butane มีโครงสร้างแบบไม่มีกิ่ง ในขณะที่ isobutane เป็นโครงสร้างแบบมีกิ่ง โครงสร้างที่แตกต่างกันนี้ส่งผลให้สองไอโซเมอร์นี้มีจุดเดือดต่างกัน โดย n-butane มีจุดเดือดสูงกว่าอันเป็นผลมาจากการมีพื้นที่ผิวสัมผัสระหว่างโมเลกุลมากกว่า ส่งผลให้มีแรงระหว่างโมเลกุลมากเช่นกัน[8][9] บิวเทนเป็นหนึ่งในสารที่พบในน้ำมันดิบและแก๊สธรรมชาติ และเป็นสารกลุ่มแรก ๆ ที่ถูกแยกออกเมื่อมีการกลั่นลำดับส่วนเนื่องจากมีจุดเดือดต่ำกว่าสารชนิดอื่น[10] เมื่อเผาบิวเทนในที่ที่มีออกซิเจนมากจะได้ผลิตภัณฑ์เป็นคาร์บอนไดออกไซด์และไอน้ำ แต่หากมีออกซิเจนไม่เพียงพอจะได้คาร์บอนมอนอกไซด์หรือเขม่าคาร์บอน ดังสมการ

เมื่อมีออกซิเจนเพียงพอ:

2 C4H10 + 13 O2 → 8 CO2 + 10 H2O

เมื่อมีออกซิเจนไม่เพียงพอ:

2 C4H10 + 9 O2 → 8 CO + 10 H2O

บิวเทนใช้ผสมกับแก๊สโซลีนเป็นน้ำมันเชื้อเพลิงและใช้เพิ่มเลขออกเทนในน้ำมันเบนซิน เมื่อผสมกับโพรเพนและสารไฮโดรคาร์บอนอื่น ๆ จะได้แก๊สปิโตรเลียมเหลว (LPG) หรือแก๊สหุงต้ม นอกจากนี้ยังใช้เป็นเชื้อเพลิงของไฟแช็ก เครื่องพ่นไฟสำหรับทำอาหารและสารขับดันสำหรับกระป๋องสเปรย์ เมื่อใช้เป็นแก๊สสำหรับบรรจุภัณฑ์จะมีเลขอีคือ E943a[11] บิวเทนบริสุทธิ์โดยเฉพาะ isobutane ใช้เป็นสารทำความเย็นแทนฮาโลมีเทนที่ทำลายชั้นโอโซน บิวเทนเป็นสารระเหยที่เมื่อสูดดมเข้าไปจะก่อให้เกิดภาวะเคลิ้มสุข ง่วงซึม หัวใจเต้นผิดจังหวะ ความดันโลหิตผิดปกติ หมดสติ และอาจเสียชีวิตจากภาวะขาดอากาศหายใจและเว็นทริคูลาร์ ฟิบริลเลชัน[12]

อ้างอิงแก้ไข

  1. 1.0 1.1 "Front Matter". Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book). Cambridge: The Royal Society of Chemistry. 2014. p. 4. doi:10.1039/9781849733069-FP001. ISBN 978-0-85404-182-4. Similarly, the retained names ‘ethane’, ‘propane’, and ‘butane’ were never replaced by systematic names ‘dicarbane’, ‘tricarbane’, and ‘tetracarbane’ as recommended for analogues of silane, ‘disilane’; phosphane, ‘triphosphane’; and sulfane, ‘tetrasulfane’.
  2. 2.0 2.1 2.2 "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0068". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  3. Hofmann, August Wilhelm Von (1 January 1867). "I. On the action of trichloride of phosphorus on the salts of the aromatic monamines". Proceedings of the Royal Society of London. 15: 54–62. doi:10.1098/rspl.1866.0018. สืบค้นเมื่อ 20 September 2018 – โดยทาง rspl.royalsocietypublishing.org.
  4. W. B. Kay (1940). "Pressure-Volume-Temperature Relations for n-Butane". Industrial & Engineering Chemistry. 32 (3): 358–360. doi:10.1021/ie50363a016.
  5. "butane". Online Etymology Dictionary. สืบค้นเมื่อ December 6, 2019.
  6. "Occ paper" (PDF). www.chem.qmul.ac.uk.
  7. Watts, H. (1868). Dictionary of Chemistry. 4. p. 385.
  8. "Intermolecular bonding - van der Waals forces". Chemguide. สืบค้นเมื่อ December 6, 2019.
  9. Hofmann, Andreas (2018). Physical Chemistry Essentials. Berlin, Germany: Springer. p. 476. ISBN 9783319741673.
  10. Shelley, Craig H.; Cole, Anthony R.; Markley, Timothy E. (2007). Industrial Firefighting for Municipal Firefighters. Tulsa, Oklahoma, US: Fire Engineering Books. p. 107–108. ISBN 9781593700812.
  11. Liu, Dongyou (2018). Handbook of Foodborne Diseases. Boca Raton, Florida, US: CRC Press. ISBN 9781351863483.
  12. "Butane". New World Encyclopedia. December 22, 2016. สืบค้นเมื่อ December 6, 2019.