แคดเมียมคลอไรด์

แคดเมียมคลอไรด์ (อังกฤษ: cadmium chloride) เป็นสารประกอบแคดเมียมและคลอรีน มีสูตรเคมีคือ CdCl2 มีลักษณะเป็นผลึกสีขาว มีคุณสมบัติเป็นสารดูดความชื้น โครงสร้างของแคดเมียมคลอไรด์เป็นทรงสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูนแบบสมมาตร คล้ายกับโครงสร้างของแคดเมียมไอโอไดด์ แคดเมียมคลอไรด์เป็นกรดแบบลิวอิสแบบอ่อน[6][7] ละลายได้ดีในน้ำและตัวทำละลายมีขั้วอื่น ๆ

แคดเมียมคลอไรด์
Ball-and-stick model of cadmium chloride
Ball-and-stick model of cadmium chloride
Cadmium chloride in polyhedron shape
Cadmium chloride in polyhedron shape
Cadmium chloride hemipentahydrate
ชื่อ
IUPAC name
Cadmium dichloride
ชื่ออื่น
Cadmium(II) chloride
เลขทะเบียน
3D model (JSmol)
ChEBI
เคมสไปเดอร์
ECHA InfoCard 100.030.256 แก้ไขสิ่งนี้ที่วิกิสนเทศ
EC Number
  • 233-296-7
RTECS number
  • EV0175000
UNII
UN number 2570
  • InChI=1S/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2 checkY
    Key: YKYOUMDCQGMQQO-UHFFFAOYSA-L checkY
  • InChI=1/Cd.2ClH/h;2*1H/q+2;;/p-2
    Key: YKYOUMDCQGMQQO-NUQVWONBAG
  • [Cd+2].[Cl-].[Cl-]
คุณสมบัติ
CdCl2
มวลโมเลกุล 183.31 g·mol−1
ลักษณะทางกายภาพ ของแข็งสีขาว
กลิ่น ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น 4.047 g/cm3 (anhydrous)[1]
3.327 g/cm3 (Hemipentahydrate)
จุดหลอมเหลว 568 องศาเซลเซียส (1,054 องศาฟาเรนไฮต์; 841 เคลวิน)
at 760 mmHg
จุดเดือด 964 องศาเซลเซียส (1,767 องศาฟาเรนไฮต์; 1,237 เคลวิน)
at 760 mmHg
Hemipentahydrate:
79.5 g/100 mL (−10 °C)
90 g/100 mL (0 °C)
Monohydrate:
119.6 g/100 mL (25 °C)
134.3 g/100 mL (40 °C)
134.2 g/100 mL (60 °C)
147 g/100 mL (100 °C)[2]
ความสามารถละลายได้ ละลายในแอลกอฮอล์, เบนโซไนไทรล์
ไม่ละลายในอีเทอร์, แอซีโทน[1]
ความสามารถละลายได้ ใน pyridine 4.6 g/kg (0 °C)
7.9 g/kg (4 °C)
8.1 g/kg (15 °C)
6.7 g/kg (30 °C)
5 g/kg (100 °C)[1]
ความสามารถละลายได้ ใน ethanol 1.3 g/100 g (10 °C)
1.48 g/100 g (20 °C)
1.91 g/100 g (40 °C)
2.53 g/100 g (70 °C)[1]
ความสามารถละลายได้ ใน dimethyl sulfoxide 18 g/100 g (25 °C)[1]
ความดันไอ 0.01 kPa (471 °C)
0.1 kPa (541 °C)
ความหนืด 2.31 cP (597 °C)
1.87 cP (687 °C)[1]
โครงสร้าง
ทรงสี่เหลี่ยมขนมเปียกปูน, hR9 (anhydrous)[3]
โมโนคลินิก (hemipentahydrate)[2]
R3m, No. 166 (anhydrous)[3]
3 2/m (anhydrous)[3]
อุณหเคมี
74.7 J/mol·K
Std molar
entropy
(S298)
115.3 J/mol·K
−391.5 kJ/mol
−343.9 kJ/mol
ความอันตราย
GHS labelling:
[4]
อันตราย
H301, H330, H340, H350, H360, H372, H410[4]
P210, P260, P273, P284, P301+P310, P310[4]
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 1: Must be pre-heated before ignition can occur. Flash point over 93 °C (200 °F). E.g. canola oilInstability 0: Normally stable, even under fire exposure conditions, and is not reactive with water. E.g. liquid nitrogenSpecial hazards (white): no code
3
1
0
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC):
94 mg/kg (rats, ทางปาก)[1]
60 mg/kg (mouse, ทางปาก)
88 mg/kg (rat, ทางปาก)[5]
NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)
[1910.1027] TWA 0.005 mg/m3 (as Cd)
REL (Recommended)
Ca
IDLH (Immediate danger)
Ca [9 mg/m3 (as Cd)]
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS) External MSDS
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ
แคดเมียมฟลูออไรด์
แคดเมียมโบรไมด์
แคดเมียมไอโอไดด์
แคทไอออนอื่น ๆ
สังกะสีคลอไรด์
เมอร์คิวรี(II) คลอไรด์
แคลเซียมคลอไรด์
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa

แคดเมียมคลอไรด์แบบแอนไฮดรัสเตรียมได้จากปฏิกิริยาของคลอรีนหรือแก๊สไฮโดรเจนคลอไรด์และแคดเมียม ตามสมการ

Cd + 2 HCl → CdCl2 + H2

กรดไฮโดรคลอริกสามารถสร้างแคดเมียมคลอไรด์ได้ จากการทำปฏิกิริยากับสารเช่น แคดเมียมออกไซด์หรือแคดเมียมคาร์บอเนต

แคดเมียมคลอไรด์ใช้ในการเตรียมแคดเมียมซัลไฟด์ เพื่อใช้ทำแคดเมียมเยลโลว์ รงควัตถุอนินทรีย์สีเหลืองสด ตามสมการ

CdCl2 + H2 → CdS + 2 HCl

ในห้องปฏิบัติการ แคดเมียมคลอไรด์ใช้ในการเตรียมสารประกอบออร์แกโนแคดเมียม นอกจากนี้ยังใช้ในกระบวนการถ่ายเอกสารและการชุบโลหะด้วยไฟฟ้า

อ้างอิง

แก้
  1. 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 Anatolievich, Kiper Ruslan. "cadmium chloride". chemister.ru. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 2014-05-24. สืบค้นเมื่อ 2014-06-25.
  2. 2.0 2.1 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York: D. Van Nostrand Company. p. 169.
  3. 3.0 3.1 3.2 "Cadmium Chloride - CdCl2". wwwchem.uwimona.edu.jm. Mona, Jamaica: The University of the West Indies. สืบค้นเมื่อ 2014-06-25.
  4. 4.0 4.1 4.2 "Cadmium chloride". Sigma-Aldrich.
  5. "Cadmium compounds (as Cd) - IDLH". Centers for Disease Control and Prevention (CDC).
  6. N. N. Greenwood, A. Earnshaw, Chemistry of the Elements, 2nd ed., Butterworth-Heinemann, Oxford, UK, 1997.
  7. A. F. Wells, Structural Inorganic Chemistry, 5th ed., Oxford University Press, Oxford, UK, 1984.

แหล่งข้อมูลอื่น

แก้