ไอเอิร์น(III) คลอไรด์
ไอเอิร์น(III) คลอไรด์ (อังกฤษ: Iron(III) chloride) เรียกอีกอย่างว่า เฟอร์ริคคลอไรด์ (อังกฤษ: ferric chloride) เป็นขนาดโภคภัณฑ์ในอุตสาหกรรมสารประกอบเคมีที่มีสูตร FeCl3 สีของผลึกไอเอิร์น(III) คลอไรด์ขึ้นอยู่กับมุมมอง โดยเกิดแสงสะท้อนผลึกจะปรากฏเป็นสีเขียวเข้ม แต่ด้วยแสงที่ส่งพวกเขาจะปรากฏเป็นสีม่วงแดง ปราศจากไอเอิร์น(III) คลอไรด์ที่เป็นเดไลควีสเกนต์ กลายเป็นไฮเดรท ไฮโดรเจนคลอไรด์ ละอองในอากาศชื้น มันไม่ค่อยเป็นที่สังเกตในรูปแบบตามธรรมชาติ
_chloride_hexahydrate.jpg)
| |||
| |||
| ชื่อ | |||
|---|---|---|---|
| IUPAC names
Iron(III) chloride
Iron trichloride | |||
| ชื่ออื่น
Ferric chloride
Molysite Flores martis | |||
| เลขทะเบียน | |||
3D model (JSmol)
|
|||
| ChEBI | |||
| เคมสไปเดอร์ | |||
| ECHA InfoCard | 100.028.846 | ||
ผับเคม CID
|
|||
| RTECS number |
| ||
| UN number | 1773 (anhydrous) 2582 (aq. soln.) | ||
CompTox Dashboard (EPA)
|
|||
| |||
| |||
| คุณสมบัติ | |||
| FeCl3 | |||
| มวลโมเลกุล | 162.2 g/mol (anhydrous) 270.3 g/mol (hexahydrate) | ||
| ลักษณะทางกายภาพ | green-black by reflected light; purple-red by transmitted light hexahydrate: yellow solid aq. solutions: brown | ||
| กลิ่น | slight HCl | ||
| ความหนาแน่น | 2.898 g/cm3 (anhydrous) 1.82 g/cm3 (hexahydrate) | ||
| จุดหลอมเหลว | 306 °C (anhydrous) 37 °C (hexahydrate) | ||
| จุดเดือด | 315 °C (anhydrous, decomp) 280 °C (hexahydrate, decomp) | ||
| 74.4 g/100 mL (0 °C)[1] 92 g/100 mL (hexahydrate, 20 °C) | |||
| ความสามารถละลายได้ ใน acetone Methanol Ethanol Diethyl ether |
63 g/100 ml (18 °C) highly soluble 83 g/100 ml highly soluble | ||
| ความหนืด | 40% solution: 12 cP | ||
| โครงสร้าง | |||
| hexagonal | |||
| octahedral | |||
| ความอันตราย | |||
| GHS labelling: | |||
 
| |||
| อันตราย | |||
| H290, H302, H314 | |||
| P234, P260, P264, P270, P273, P280, P301+P312, P301+P330+P331, P303+P361+P353, P304+P340, P305+P351+P338, P310, P321, P363, P390, P405, P406, P501 | |||
| NFPA 704 (fire diamond) | |||
| จุดวาบไฟ | non-flammable | ||
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa
| |||
อ้างอิง แก้
- ↑ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ↑ แม่แบบ:GHS class NZ
- ↑ Various suppliers, collated by the Baylor College of Dentistry, Texas A&M University. (accessed 2010-09-19)
- ↑ แม่แบบ:GHS class JP
อ้างอิงผิดพลาด: มีป้ายระบุ <ref> สำหรับกลุ่มชื่อ "Note" แต่ไม่พบป้ายระบุ <references group="Note"/> ที่สอดคล้องกัน