ผลต่างระหว่างรุ่นของ "สมดุลเคมี"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
ไม่มีความย่อการแก้ไข |
|||
บรรทัด 20:
:<math>\alpha A +\beta B ... \rightleftharpoons \rho R+\sigma S ...</math>
'''ค่าคงที่สมดุลไดนามิกส์''' (''K''<sup>[[
:<math>K^\ominus =\frac{{\{R\}} ^\rho {\{S\}}^\sigma ... } {{\{A\}}^\alpha {\{B\}}^\beta ...}</math>
เมื่อ {A} คือ [[แอกทิวิตี]] (activity)ของสาร A, {B} คือ แอกทิวิตีของสาร B, ... ทั้งนี้ การแสดงความสัมพันธ์ข้างต้น เป็นการพิจารณาการเปลี่ยนแปลง[[พลังงานอิสระกิ๊บส์]] (Gibbs free energy) แต่ในทางปฏิบัติแล้ว เรานิยมใช้[[ความเข้มข้น]]ของสาร อาทิ [A], [B], ... มากกว่าการใช้แอกทิวิตี และใช้ '''ผลหารความเข้มข้น''' (concentration quotient, ''K''<sub>c</sub>) มากกว่า ''K''<sup>[[
:<math>K_c=\frac{{[R]} ^\rho {[S]}^\sigma ... } {{[A]}^\alpha {[B]}^\beta ...}</math>
เมื่อ ''K<sub>c</sub>'' เท่ากับค่าคงที่สมดุลทาง[[เทอร์โมไดนามิกส์]] หารด้วย '''ผลหารสัมประสิทธิ์แอกทิวิตี''' (quotient of activity coefficients) เมื่อมีค่าเท่ากับ 1 จะได้ว่า ''K''<sub>c</sub> = ''K''<sup>[[
==ตัวอย่างสมดุลเคมีที่สำคัญ==
บรรทัด 82:
</math>
เมื่อ ''K''<sup>[[
:<math>K_{\mathrm{sp}} = \left[\mbox{Ca}^{2+}(aq)\right]\left[\mbox{SO}_4^{2-}(aq)\right].\,</math>
| |||