ผลต่างระหว่างรุ่นของ "พันธะไอออนิก"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
ล ย้อนการแก้ไขของ 118.173.9.38 (พูดคุย) ไปยังรุ่นก่อนหน้าโดย AlphamaBot |
ไม่มีความย่อการแก้ไข |
||
บรรทัด 1:
{{เก็บกวาด}}
[[ไฟล์:NaF.gif|300px|thumb|right|[[Sodium]] and [[fluorine]] undergoing a redox reaction to form [[sodium fluoride]]. Sodium loses its outer [[electron]] to give it a stable [[electron configuration]], and this electron enters the fluorine atom [[exothermic]]ally. The oppositely charged ions – typically a great many of them – are then attracted to each other to form a solid.]]
'''พันธะไอออนิก''' ({{lang-en|
[[ไฟล์:Ionic_bonding.png|thumb|right|200px|[[การจัดเรียงอิเล็กตรอน]] ของ [[ลิเทียม]] และ [[ฟลูออรีน]] ลิเทียมมีอิเล็กตรอน 1 ตัวในวงโคจรชั้นนอกสุดของมันซึ่งอยู่อย่างหลวมๆ เพราะว่า [[พลังงานไอออไนเซชัน]] ต่ำ ฟลูออรีนมีอิเล็กตรอน 7 ตัวในวงโคจรชั้นนอกสุด เมื่ออิเล็กตรอน 1 ตัว เคลื่อนที่จากลิเทียมไปยังฟลูออรีน แต่ละ [[ไอออน]] จะจัดเรียงตัวกันแบบ [[ก๊าซมีตระกูล]] พลังงานพันธะจาก [[แรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต]] ของสองประจุไออนที่ตรงข้ามกันมีค่าเป็นลบมากพอ เนื่องจากการที่พลังงานในสถานะที่เป็นพันธะโดยรวมต่ำกว่าสถานะที่ไม่เป็นพันธะ]]
▲'''พันธะไอออนิก''' ({{lang-en|ionic bond}}) เกิดจากที่[[อะตอม]]หรือกลุ่มของอะตอมสร้างพันธะกันโดยที่อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมให้[[อิเล็กตรอน]]กับอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม ทำให้กลายเป็นประจุบวก ในขณะที่อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนนั้นกลายเป็นประจุลบ เนื่องจากทั้งสองกลุ่มมี[[ประจุ]]ตรงกันข้ามกันจะดึงดูดกัน ทำให้เกิดพันธะไอออน โดยทั่วไปพันธะชนิดนี้มักเกิดขึ้นระหว่าง[[โลหะ]]กับ[[อโลหะ]] โดยอะตอมที่ให้อิเล็กตรอนมักเป็น[[โลหะ]] ทำให้โลหะนั้นมีประจุบวก และอะตอมที่รับอิเล็กตรอนมักเป็น[[อโลหะ]] จึงมีประจุลบ ไอออนที่พันธะไอออนมีความแข็งแรงมากกว่า[[พันธะไฮโดรเจน]] แต่แข็งแรงพอ ๆ กับ[[พันธะโคเวเลนต์]]
▲=== นิยาม ===
IUPAC นิยามพันธะไอออนิกว่าเป็น "พันธะระหว่างอะตอมที่มีอิเล็กโทรเนกาทิวิตีต่างกันอย่างมาก" ในที่นี้ พันธะไอออนิก หมายถึง แรงยึดเหนี่ยวทางไฟฟ้าสถิตที่เกิดขึ้นระหว่างประจุไฟฟ้าของ[[ไอออนบวก]]และ[[ไอออนลบ]] ซึ่งแตกต่างเปรียบเทียบกับ[[พันธะโคเวเลนต์]]อย่างแท้จริง ในทางปฏิบัติ เรามักจะพิจารณาค่าความเป็นไอออนิกของพันธะ มากกว่าที่จะบอกว่าเป็น[[พันธะไอออนิก]]หรือ[[พันธะโคเวเลนต์]]อย่างแท้จริง
ค่าความเป็นไอออนิก (Ionic Character) เป็นค่าที่ได้จากสมการความสัมพันธ์ที่ใช้ในการคำนวณความเป็นไอออนิกถูกเสนอขึ้นโดย ''ลินัส เพาลิง'' ที่ประมาณการค่าความเป็นไอออนิกระหว่างอะตอม A และ อะตอม B ดังนี
บรรทัด 20:
เมื่อ <math>\chi_A</math> และ <math>\chi_B</math> คือ ค่าอิเล็กโทรเนกาทิวิตีที่เสนอโดยเพาลิงของอะตอม A และ อะตอม B ตามลำดับ
ร้อยละความเป็นไอออนิกเป็นการคำนวณเพื่อแสดงค่าความเป็นไอออนิกในส่วนร้อย สามารถคำนวณได้ ดังนี้:
บรรทัด 38:
* [[พันธะโควาเลนต์]]
* [[พันธะโลหะ]]
[[หมวดหมู่:ไอออน]]
| |||