วิกิพีเดีย

ซิลเวอร์ไนเตรต

ซิลเวอร์ไนเตรต (อังกฤษ: silver nitrate) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีคือ AgNO3 ลักษณะเป็นผลึกของแข็งไม่มีสีถึงขาว ไม่มีกลิ่น เป็นสารตั้งต้นของสารประกอบเงินหลายชนิด ซิลเวอร์ไนเตรตใช้ในงานหลายประเภท เช่น ทางการแพทย์ งานถ่ายภาพ การย้อมสี การเคลือบเงินและการทำกระจก[7]

ซิลเวอร์ไนเตรต
Structural formula of silver nitrate
Sample of silver nitrate
Crystal structure of silver nitrate
ชื่อ
IUPAC name
Silver nitrate
Systematic IUPAC name
Silver(I) nitrate
ชื่ออื่น
Nitric acid silver(1+) salt
Lapis infernalis
Argentous nitrate
เลขทะเบียน
3D model (JSmol)
ChEBI
ChEMBL
เคมสไปเดอร์
ECHA InfoCard 100.028.958 แก้ไขสิ่งนี้ที่วิกิสนเทศ
EC Number
  • 231-853-9
RTECS number
  • VW4725000
UNII
UN number 1493
  • InChI=1S/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1 checkY
    Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/Ag.NO3/c;2-1(3)4/q+1;-1
    Key: SQGYOTSLMSWVJD-UHFFFAOYAW
  • [N+](=O)([O-])[O-].[Ag+]
คุณสมบัติ
AgNO3
มวลโมเลกุล 169.872 g·mol−1
ลักษณะทางกายภาพ ของแข็งไม่มีสี
กลิ่น ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น 4.35 g/cm3 (24 °C)
3.97 g/cm3 (210 °C)[1]
จุดหลอมเหลว 209.7 องศาเซลเซียส (409.5 องศาฟาเรนไฮต์; 482.8 เคลวิน)[1][3]
จุดเดือด 440 องศาเซลเซียส (824 องศาฟาเรนไฮต์; 713 เคลวิน)
สลายตัว[1]
122 g/100 mL (0 °C)
170 g/100 mL (10 °C)
256 g/100 mL (25 °C)
373 g/100 mL (40 °C)
912 g/100 mL (100 °C)[2]
ความสามารถละลายได้ ละลายในแอซีโทน,[1] แอมโมเนีย, อีเทอร์, กลีเซอรอล
ความสามารถละลายได้ ใน กรดแอซีติก 0.776 g/kg (30 °C)
1.244 g/kg (40 °C)
5.503 g/kg (93 °C)[3]
ความสามารถละลายได้ ใน แอซีโทน 0.35 g/100 g (14 °C)
0.44 g/100 g (18 °C)[2]
ความสามารถละลายได้ ใน เบนซีน 0.22 g/kg (35 °C)
0.44 g/kg (40.5 °C)[2]
ความสามารถละลายได้ ใน เอทานอล 3.1 g/100 g (19 °C)[2]
ความสามารถละลายได้ ใน เอทิลแอซิเตต 2.7 g/100 g (20 °C)[3]
log P 0.19
−45.7·10−6 cm3/mol
1.744
ความหนืด 3.77 cP (244 °C)
3.04 cP (275 °C)[3]
โครงสร้าง
Orthorhombic, oP56[4]
P212121, No. 19[4]
222[4]
a = 6.992(2) Å, b = 7.335(2) Å, c = 10.125(2) Å[4]
α = 90°, β = 90°, γ = 90°
อุณหเคมี
93.1 J/mol·K[1]
Std molar
entropy (S⦵298)
140.9 J/mol·K[1]
−124.4 kJ/mol[1]
−33.4 kJ/mol[1]
เภสัชวิทยา
D08AL01 (WHO)
ความอันตราย
อาชีวอนามัยและความปลอดภัย (OHS/OSH):
อันตรายหลัก
 ระเบิดเมื่อทำปฏิกิริยากับเอทานอล, เป็นพิษ, มีฤทธิ์กัดกร่อน
GHS labelling:
GHS03: OxidizingThe corrosion pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The skull-and-crossbones pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)The environment pictogram in the Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals (GHS)[5]
อันตราย
H272, H314, H410[5]
P220, P273, P280, P305+P351+P338, P310, P501[5]
NFPA 704 (fire diamond)
NFPA 704 four-colored diamondHealth 3: Short exposure could cause serious temporary or residual injury. E.g. chlorine gasFlammability 0: Will not burn. E.g. waterInstability 2: Undergoes violent chemical change at elevated temperatures and pressures, reacts violently with water, or may form explosive mixtures with water. E.g. white phosphorusSpecial hazard OX: Oxidizer. E.g. potassium perchlorate
3
0
2
OX
ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC):
800 mg/kg (กระต่าย, ทางปาก)
20 mg/kg (สุนัข, ทางปาก)[6]
หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa

ในศตวรรษที่ 13 อัลแบร์ตุส มาญุสเคยบันทึกว่ากรดไนตริกสามารถละลายธาตุเงิน[8] และสารละลายซิลเวอร์ไนเตรตทำให้ผิวดำได้ ครั้งหนึ่งนักเล่นแร่แปรธาตุเคยเรียกซิลเวอร์ไนเตรตว่า lunar caustic เพราะเชื่อว่าธาตุเงินเกี่ยวข้องกับดวงจันทร์[9] (lunar ในภาษาละตินแปลว่า ดวงจันทร์)

ซิลเวอร์ไนเตรตเตรียมได้จากการทำปฏิกิริยาระหว่างธาตุเงินกับกรดไนตริก ได้ผลิตภัณฑ์เป็นซิลเวอร์ไนเตรต น้ำและออกไซด์ของไนโตรเจนตามสมการ:

3 Ag + 4 HNO3 (เย็นและเจือจาง) → 3 AgNO3 + 2 H2O + NO
Ag + 2 HNO3 (ร้อนและเข้มข้น) → AgNO3 + H2O + NO2

ปฏิกิริยาดังกล่าวต้องทำในตู้ดูดควันเนื่องจากไนโตรเจนไดออกไซด์เป็นก๊าซพิษ[10][ต้องการแหล่งอ้างอิงดีกว่านี้]

ซิลเวอร์ไนเตรตเป็นตัวออกซิไดซ์ จึงควรเก็บแยกกับสารอื่น ๆ นอกจากนี้ยังมีฤทธิ์กัดกร่อนและเป็นอันตรายต่อสิ่งแวดล้อม[11] หากร่างกายได้รับสารประกอบเงินอาจก่อให้เกิดภาวะอาร์จีเรีย (argyria) ซึ่งจะทำให้สีผิวเกิดการเปลี่ยนแปลงเป็นสีน้ำเงินหรือน้ำเงินเทา[12]

อ้างอิง แก้

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 Lide, David R., บ.ก. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90th ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 Seidell, Atherton; Linke, William F. (1919). Solubilities of Inorganic and Organic Compounds (2nd ed.). New York City: D. Van Nostrand Company. pp. 617–619.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 Kiper, Ruslan Anatolievich. "silver nitrate". Chemister.ru. สืบค้นเมื่อ 2014-07-20.
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 Meyer, P.; Rimsky, A.; Chevalier, R. (1978). "Structure du nitrate d'argent à pression et température ordinaires. Exemple de cristal parfait". Acta Crystallogr. B. 34 (5): 1457–1462. doi:10.1107/S0567740878005907.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 Sigma-Aldrich Co., Silver nitrate. Retrieved on 2014-07-20.
  6. ↑ "Silver (metal dust and soluble compounds, as Ag)". Immediately Dangerous to Life and Health Concentrations (IDLH). National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  7. ↑ "Silver nitrate - Hazardous Substance Fact Sheet" (PDF). NJ Department of Health. สืบค้นเมื่อ January 25, 2017.
  8. ↑ Szabadváry, Ferenc (1992). History of analytical chemistry. Taylor & Francis. p. 17. ISBN 2-88124-569-2.
  9. ↑ "Definition of Lunar Caustic". dictionary.die.net. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิมเมื่อ 2012-01-31. สืบค้นเมื่อ 2017-01-25.
  10. ↑ "Making silver nitrate". youtube.com. YouTube.
  11. ↑ "Silver nitrate - MSDS" (PDF). LabChem. คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิม (PDF)เมื่อ 2021-02-27. สืบค้นเมื่อ January 25, 2017.
  12. ↑ "Silver nitrate - NIOSH". Centers for Disease Control and Prevention. สืบค้นเมื่อ January 25, 2017.

แหล่งข้อมูลอื่น แก้

 
วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อที่เกี่ยวข้องกับ ซิลเวอร์ไนเตรต
 

บทความเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล

เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/w/index.php?title=ซิลเวอร์ไนเตรต&oldid=11451586"