แคลเซียมไฮดรอกไซด์
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ (อังกฤษ: calcium hydroxide) เป็นสารประกอบอนินทรีย์ที่มีสูตรเคมีคือ Ca(OH)2 ลักษณะเป็นผลึกไม่มีสีหรือผงสีขาว ได้จากการเจือจางแคลเซียมออกไซด์กับน้ำ สารละลายอิ่มตัวของแคลเซียมไฮดรอกไซด์ รู้จักในชื่อน้ำปูนใส
| แคลเซียมไฮดรอกไซด์ | |
|---|---|
| |
| ชื่อตาม IUPAC | Calcium hydroxide |
| ชื่ออื่น | Slaked lime Milk of lime Caustic lime Calcium(II) hydroxide Pickling lime Hydrated lime Portlandite Calcium hydrate |
| เลขทะเบียน | |
| เลขทะเบียน CAS | [1305-62-0][CAS] |
| PubChem | |
| EC number | |
| KEGG | |
| ChEBI | |
| RTECS number | EW2800000 |
| SMILES | |
| InChI | |
| Gmelin Reference | 846915 |
| ChemSpider ID | |
| คุณสมบัติ | |
| สูตรเคมี | Ca(OH)2 |
| มวลต่อหนึ่งโมล | 74.093 g/mol |
| ลักษณะทางกายภาพ | ผงสีขาว |
| กลิ่น | ไม่มีกลิ่น |
| ความหนาแน่น | 2.211 g/cm3, solid |
| จุดหลอมเหลว |
580 °C, 853 K, 1076 °F |
| ความสามารถละลายได้ ใน น้ำ | 0.189 g/100 mL (0 °C) 0.173 g/100 mL (20 °C) 0.066 g/100 mL (100 °C) |
| Solubility product, Ksp | 5.5×10−6 |
| ความสามารถละลายได้ | ละลายในกลีเซอรอลและกรด ไม่ละลายในแอลกอฮอล์ |
| pKa | 12.4 |
| Basicity (pKb) | 2.37 |
| ดัชนีหักเหแสง (nD) | 1.574 |
| อุณหเคมี | |
| Std enthalpy of formation ΔfH |
−987 kJ·mol−1[1] |
| Standard molar entropy S |
83 J·mol−1·K−1[1] |
| ความอันตราย | |
| NFPA 704 |
 0
3
0
|
| R-phrases | R22, R34 |
| S-phrases | (S2), S24 |
| จุดวาบไฟ | ไม่ติดไฟ |
| U.S. Permissible exposure limit (PEL) |
TWA 15 mg/m3 (ทั้งหมด) 5 mg/m3 (ไอระเหย)[2] |
| LD50 | 7340 mg/kg (หนู (rat), ทางปาก) 7300 mg/kg (หนู (mouse)) |
| สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน | |
| แคทไอออนที่เกี่ยวข้อง | |
เบสที่เกี่ยวข้อง
|
แคลเซียมออกไซด์ |
| หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa | |
| สถานีย่อย:เคมี | |
การใช้แก้ไข
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ทำให้สิ่งสกปรกในน้ำตกตะกอน จึงใช้ในการบำบัดน้ำเสีย รวมถึงใช้ในการเตรียมก๊าซแอมโมเนีย ตามปฏิกิริยา:
Ca(OH)2 + 2NH4Cl → 2NH3 + CaCl2 + 2H2O
แคลเซียมไฮดรอกไซด์มีความเป็นพิษต่ำ จึงใช้ในอุตสาหกรรมอาหารหลายชนิด เช่น การทำแตงกวาดอง การทำไข่เยี่ยวม้าและใช้แทนโซดาทำขนมในการทำปาปาดัม
ชนพื้นเมืองอเมริกาเหนือนิยมเคี้ยวใบโคคากับแคลเซียมไฮดรอกไซด์ที่ได้จากการเผาเปลือกหอย เช่นเดียวกับการเคี้ยวหมากและพลูที่มีแคลเซียมไฮดรอกไซด์เพื่อเสริมฤทธิ์สารกระตุ้นของชาวเอเชีย
แคลเซียมไฮดรอกไซด์ก่อให้เกิดการระคายเคืองต่อผิวหนัง จึงควรใช้อย่างระมัดระวัง[3]
อ้างอิงแก้ไข
- ↑ 1.0 1.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 0-618-94690-X.
- ↑ http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0092.html
- ↑ "Calcium hydroxide - MSDS - P & B Lime Works" (PDF). คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิม (PDF)เมื่อ 2016-09-09. สืบค้นเมื่อ 2016-10-01.
แหล่งข้อมูลอื่นแก้ไข
วิกิมีเดียคอมมอนส์มีสื่อเกี่ยวกับ แคลเซียมไฮดรอกไซด์- Calcium hydroxide - MSDS - ScienceLab
 |
บทความเกี่ยวกับเคมีนี้ยังเป็นโครง คุณสามารถช่วยวิกิพีเดียได้โดยการเพิ่มเติมข้อมูล ดูเพิ่มที่ สถานีย่อย:เคมี |