ผลต่างระหว่างรุ่นของ "กฎออกเตต"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
เพิ่มเนื้อหา ป้ายระบุ: แก้ไขจากอุปกรณ์เคลื่อนที่ แก้ไขจากเว็บสำหรับอุปกรณ์เคลื่อนที่ |
เรียบเรียงไม่ให้วกวน ใส่แหล่งข้อมูล |
||
บรรทัด 1:
[[ไฟล์:Octeto.png|frame|พันธะใน[[คาร์บอนไดออกไซด์]] (CO<sub>2</sub>):
'''กฎออกเตต'''คือกฎที่[[อะตอม]]พยายามที่จะทำให้[[เวเลนซ์อิเล็กตรอน]]ของตัวมันเองให้ครบแปดซึ่งมี[[โครงแบบอิเล็กตรอน|การจัดเรียงอิเล็กตรอน]]เหมือน[[แก๊สมีตระกูล|แก๊สเฉื่อย]]และเป็นสภาพที่เสถียรที่สุด
* ธาตุตั้งแต่คาบ 3 ลงไปสามารถมีเวเลนซ์อิเล็กตรอนเกิน 8 ได้ เพราะอิเล็กตรอนสามารถเข้าไปอยู่ใน d orbital ได้▼
ข้อยกเว้น ได้แก่
* ธาตุลำดับแรก ๆ ของตารางธาตุ จะเป็นไปตาม'''กฎดูเอต''' นั่นคือธาตุเหล่านี้จะพยายามทำให้เวเลนซ์อิเล็กตรอนครบสอง เพื่อให้จัดเรียงอิเล็กตรอนเหมือนฮีเลียมซึ่งเป็นแก๊สเฉื่อยที่ใกล้เคียงธาตุเหล่านี้ที่สุด
*[[เบริลเลียม]] [[โบรอน]] และ[[อะลูมิเนียม]] อาจเกิดสารประกอบโคเวเลนต์ซึ่งไม่ครบออกเตต เช่น BeCl<sub>2</sub> BF<sub>3</sub> และ AlCl<sub>3</sub> สารเหล่านี้มักมีสมบัติเป็น[[ทฤษฎีกรด–เบส#นิยามของลิวอิส|กรดลิวอิส]] และทำปฏิกิริยาเกิด[[พันธะโคออร์ดิเนตโคเวเลนต์]]เพื่อทำให้ตัวเองครบออกเตต
▲*
*สารประกอบบางชนิดมีความเสถียรทั้ง ๆ ที่มีจำนวนอิเล็กตรอนเป็นคี่ เช่น NO
== แหล่งข้อมูล ==
* Petrucci, R. H., Herring, F. G., Madura, J. D., Bissonnette, C. (2011). "Chapter 10: Chemical Bonding I: Basic Concepts". ''General Chemistry: Principles and Modern Applications.'' (10th ed.) Toronto: Pearson Canada. ISBN 978-0-13-206452-1.
[[หมวดหมู่:เคมี]]
{{โครงเคมี}}
| |||