ผลต่างระหว่างรุ่นของ "โซเดียม"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
ย้อนการแก้ไขที่ 8084292 สร้างโดย 2001:44C8:418E:FEAB:60C3:3AEB:A3C6:5134 (พูดคุย) ป้ายระบุ: ทำกลับ |
ไม่มีความย่อการแก้ไข |
||
บรรทัด 1:
{{เพิ่มอ้างอิง}}
{{เพิ่มอ้างอิง}}'''โซเดียม''' ({{lang-en|Sodium}}) เป็น[[ธาตุเคมี|ธาตุ]]ใน[[ตารางธาตุ]]ซึ่งมีสัญลักษณ์ '''Na''' (จากคำว่า ''Natrium'' ใน[[ภาษาละติน]]<ref>[http://www.webelements.com/sodium/index.html Sodium: the essentials]</ref>) และหมาย[[เลขอะตอม]] 11 โซเดียมเป็น[[โลหะ]]อ่อน มีลักษณะเป็นไข มีสีเงิน และอยู่ในกลุ่ม[[โลหะแอลคาไล]] โซเดียมมีมากในสารประกอบทางธรรมชาติ (โดยเฉพาะ[[แฮไลต์]])▼
{{กล่องข้อมูล โซเดียม}}
▲
โซเดียมทำปฏิกิริยาได้ว่องไวมาก ให้เปลวไฟสีเหลือง [[ออกซิเดชัน|ออกซิไดส์]]ใน[[อากาศ]]และทำปฏิกิริยาอย่างรุนแรงกับ[[น้ำ]]มากจนเกิดเปลวไฟได้ จึงจำเป็นต้องเก็บอยู่ใน[[น้ำมัน]]
เส้น 6 ⟶ 8:
Sir Humphry Davy เป็นคนแรกที่สกัดธาตุโพแทสเซียมก่อนตามด้วยธาตุโซเดียมใน ปี ค.ศ. 1807 ขณะที่เขาศึกษาปฏิกิริยาการแยกสลายด้วยไฟฟ้าของโพแทสเซียมไฮดรอกไซด์ และโซเดียมไฮดรอกไซด์ตามลำดับ
ในปีถัดมา (ปี ค.ศ. 1808) Gay-Lussac และ Thernard สามารถเตรียมโลหะโซเดียมได้โดยนำ โซเดียมไฮดรอกไซด์มารีดิวซ์ด้วยเหล็ก ณ อุณหภูมิสูง
ในปี ค.ศ. 1921 บริษัท du Pont ผลิตโซเดียมได้ในราคาถูกมาก โดยใช้
== การใช้ประโยชน์ ==
เส้น 15 ⟶ 17:
== ความเป็นพิษ ==
* โซเดียมไอออน (Na+) เป็นธาตุ จำเป็นต่อร่างกายธาตุทีไม่เป็นพิษ
* โซเดียมทีอยู่ในรูปของธาตุอิสระ มีพิษอย่างแรง กัดเนื้อเยื่อทำให้เกิดอาการคัน เป็นผื่นแดง
* โซเดียมทำปฏิกิริยาน้ำและออกซิเจนในอากาศอย่างรุนแรง ติดไฟง่ายและให้สารละลาย
| |||