ผลต่างระหว่างรุ่นของ "อโลหะ"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
ป้ายระบุ: ถูกแทน blanking การแก้ไขแบบเห็นภาพ |
ล ย้อนการแก้ไขที่อาจเป็นการทดลอง หรือก่อกวนด้วยบอต ไม่ควรย้อน? แจ้งที่นี่ |
||
บรรทัด 1:
[[ไฟล์:Periodic table (polyatomic).svg|thumb|right|350px|อโลหะใน[[ตารางธาตุ]]:<br/>{{legend|{{Element color|polyatomic nonmetal}}|[[#Polyatomic nonmetal|อโลหะหลายอะตอม]]}}{{legend|{{Element color|diatomic nonmetal}}|[[#Diatomic nonmetals|อโลหะสองอะตอม]]}}{{legend|{{Element color|Noble gas}}|[[#Noble gases|แก๊สมีตระกูล]]}}นอกเหนือจากไฮโดรเจน อโลหะอยู่ใน[[บล็อก-p]] ธาตุฮีเลียมแม้เป็นธาตุ[[บล็อก-s]] แต่ปกติวางอยู่เหนือนีออน (ในบล็อก-p) เนื่องจากคุณสมบัติแก๊สมีตระกูลของมัน]]
ในวิชาเคมี '''อโลหะ'''เป็น[[ธาตุเคมี]]ซึ่งส่วนมากขาดคุณสมบัติของ[[โลหะ]] ทางกายภาพ อโลหะมัก[[การกลายเป็นไอ|กลายเป็นไอ]] (ระเหย) ง่าย มีความยืดหยุ่นต่ำ และเป็นฉนวนความร้อนและฉนวนไฟฟ้าที่ดี ในทางเคมี ธาตุเหล่านี้มักมี[[พลังงานไอออไนเซชัน]]และค่า[[อิเล็กโตรเนกาทิวิตี]] (electronegativity) สูง และให้หรือได้อิเล็กตรอนเมื่อทำปฏิกิริยากับธาตุหรือสารประกอบอื่น มีสิบเจ็ดธาตุที่จัดเป็นอโลหะโดยทั่วไป ส่วนมากเป็นแก๊ส ([[ไฮโดรเจน]] [[ฮีเลียม]] [[ไนโตรเจน]] [[ออกซิเจน]] [[ฟลูออรีน]] [[นีออน]] [[คลอรีน]] [[อาร์กอน]] [[คริปทอน]] [[ซีนอน]]และ[[เรดอน]]) หนึ่งธาตุเป็นของเหลว ([[โบรมีน]]) และส่วนน้อยเป็นของแข็ง ([[คาร์บอน]] [[ฟอสฟอรัส]] [[กำมะถัน]] [[เซเลเนียม]]และ[[ไอโอดีน]])
ธาตุอโลหะมีโครงสร้างซึ่งมี[[เลขโคออร์ดิเนชัน]] (อะตอมเพื่อนบ้านใกล้ที่สุด) น้อยลงเรื่อย ๆ เมื่อเลื่อนไปทางขวามือของ[[ตารางธาตุ]]แบบมาตรฐาน อโลหะหลายอะตอมมีโครงสร้างที่มีอะตอมเพื่อนบ้านใกล้ที่สุดสามอะตอม เช่นในกรณีของคาร์บอน (ในสถานะมาตรฐานกราฟีน) หรือสองอะตอม เช่นในกรณีของกำมะถัน อโลหะสองอะตอม เช่น ไฮโดรเจน มีอะตอมเพื่อนบ้านใกล้ที่สุดหนึ่งอะตอม และ[[แก๊สมีตระกูล]]อะตอมเดียว เช่น ฮีเลียม ไม่มีอะตอมเพื่อนบ้านใกล้ที่สุด ยิ่งมีจำนวนอะตอมเพื่อนบ้านใกล้ที่สุดน้อยลงเท่าใดยิ่งสัมพันธ์กับการลดลงของความเป็นโลหะและเพิ่มความเป็นอโลหะมากขึ้นเท่านั้น แต่ข้อแตกต่างระหว่างอโลหะสามหมวดในแง่ของความเป็นโลหะที่ลดนั้นไม่สัมบูรณ์ มีขอบเขตทับซ้อนกันเมื่อธาตุรอบนอกในแต่ละหมวดแสดง (หรือเริ่มแสดง) คุณสมบัติที่ต่างกันน้อย คล้ายลูกผสมหรือไม่ตรงแบบ
แม้ว่าธาตุโลหะมีมากกว่าอโลหะห้าเท่า แต่ธาตุอโลหะสองธาตุ ไฮโดรเจนและฮีเลียม ประกอบเป็นร้อยละ 99 ของเอกภพที่สังเกตได้ และหนึ่งธาตุ ออกซิเจน ประกอบเป็นเกือบครึ่งหนึ่งของเปลือกโลก มหาสมุทรและบรรยากาศของโลก สิ่งมีชีวิตยังประกอบด้วยอโลหะแทบทั้งหมด และธาตุอโลหะก่อสารประกอบมากกว่าโลหะมาก
== บทนิยาม ==
ไม่มีบทนิยามของอโลหะที่เคร่งครัด อโลหะมีคุณสมบัติหลากหลายกว่าเมื่อเทียบกับโลหะ ต่อไปนี้เป็นคุณลักษณะสำคัญบางประการของอโลหะ ทางกายภาพ ส่วนใหญ่อยู่เป็นแก๊สอะตอมเดียว โดยส่วนน้อยมีรูปสองอะตอมหรือหลายอะตอม หากเป็นของแข็ง โดยทั่วไปมีคุณสมบัติมัว และเปราะ ตรงข้ามกับโลหะ ซึ่งวาว ตีขึ้นรูปหรือยืดเป็นเส้นได้ ปกติมีความหนาแน่นต่ำกว่าโลหะ เป็นตัวนำความร้อนและไฟฟ้าที่เลวเมื่อเทียบกับโลหะ และมี[[จุดหลอมเหลว]]และ[[จุดเดือด]]ต่ำกว่าของโลหะมาก (ยกเว้นคาร์บอน) ทางเคมี อโลหะมี[[พลังงานไอออไนเซชัน]]และค่า[[อิเล็กโตรเนกาทิวิตี]]สูง ปกติมีเป็น[[แอนไอออน]]หรืออ็อกซีแอนไอออนใน[[สารละลายน้ำ]] โดยทั่วไปก่อสารประกอบไอออนิกหรือแทรกเมื่อผสมกับโลหะ ซึ่งไม่เหมือนกับโลหะซึ่งก่อ[[โลหะเจือ]] (อัลลอยด์) และมี[[ออกไซด์]][[กรด]]ขณะที่ออกไซด์ทั่วไปของโลหะเป็น[[เบส]]
ธาตุซึ่งจำแนกเป็นอโลหะโดยทั่วไปมีหนึ่งธาตุในหมู่ 1 (ไฮโดรเจน) หนึ่งธาตุใน[[หมู่คาร์บอน|หมู่ 14]] (คาร์บอน) สองธาตุใน[[นิกโทเจน|หมู่ 15]] (ไนโตรเจนและฟอสฟอรัส) สามธาตุใน[[แชลโคเจน|หมู่ 16]] (ออกซิเจน กำมะถันและเซเลเนียม) ธาตุส่วนใหญ่ใน[[แฮโลเจน|หมู่ 17]] (ฟลูออรีน คลอรีน โบรมีนและไอโอดีน) และทุกธาตุใน[[แก๊สมีตระกูล|กลุ่ม 18]] (อาจยกเว้น[[ออกาเนสซอน]])
ข้อแตกต่างระหว่างอโลหะและโลหะไม่ชัดเจนทุกประการ ผลคือ มีธาตุคาบเส้นบางธาตุที่ไม่มีคุณสมบัติอโลหะหรือโลหะมากกว่ากันที่จำแนกเป็น[[กึ่งโลหะ]] และบางธาตุที่จำแนกเป็นอโลหะบางทีจำแนกเป็นกึ่งโลหะ หรือกลับกันก็มี ตัวอย่างเช่น เซเลเนียม (Se) ธาตุอโลหะ ซึ่งบางทีจำแนกเป็นกึ่งโลหะ โดยเฉพาะอย่างยิ่งในวิชาเคมีสิ่งแวดล้อม และแอสทาซีน (At) ซึ่งเป็นกึ่งโลหะและแฮโลเจน บางทีจำแนกเป็นอโลหะ
== หมวดหมู่ ==
อโลหะมีโครงสร้างซึ่งแต่ละอะตอมปกติก่อ (8 − N) พันธะกับ[[เลขโคออร์ดิเนชัน|อะตอมเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุด]] (8 − N) อะตอม โดยที่ N เป็นจำนวน[[เวเลนซ์อิเล็กตรอน]] (อิเล็กตรอนวงนอกสุด) ฉะนั้น แต่ละอะตอมจึงสามารถเติม[[เปลือกอิเล็กตรอน]]ให้เต็มและมีโครงแบบแก๊สมีตระกูลที่เสถียร ข้อยกเว้นของกฎ (8 − N) คือ ไฮโดรเจน (ซึ่งต้องการพันธะเดียวเพื่อเติมเปลือกอิเล็กตรอนให้เต็ม) คาร์บอน ไนโตรเจนและออกซิเจน อะตอมของสามธาตุหลังนี้เล็กพอที่สามารถก่อโครงสร้างพันธะอื่น (ที่เสถียรกว่า) ได้ โดยมีอะตอมเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุดน้อยกว่า ฉะนั้น คาร์บอนจึงสามารถก่อโครงสร้าง[[กราฟีน]]เป็นชั้นได้ และไนโตรเจนและออกซิเจนสามารถก่อโมเลกุลสองอะตอมโดยมี[[พันธะสาม]]และ[[พันธะคู่]]ตามลำดับ ธาตุอโลหะที่มิใช่แก๊สมีตระกูลที่มีขนาดใหญ่กว่าที่เหลือทำให้ไม่ค่อยสามารถก่อหลายพันธะได้ แต่ต้องก่อสองพันธะหรือพันธะเดียวกับอะตอมตั้งแต่สองอะตอมขึ้นไปแทน ตัวอย่างเช่น กำมะถัน ก่อโมเลกุลแปดอะตอมซึ่งมีการจัดเรียงอะตอมเป็นวงแหวน โดยแต่ละอะตอมก่อสองพันธะเดี่ยวกับอะตอมอื่น
ธาตุมีความเป็นโลหะลดลงจากซ้ายไปขวาตามตารางธาตุแบบมาตรฐาน ฉะนั้น อโลหะจึงมีโครงสร้สางที่แสดงการลดของจำนวนอะตอมเพื่อนบ้านที่ใกล้ที่สุด สามหรือสองอะตอมสำหรับอโลหะหลายอะตอม เหลือหนึ่งสำหรับอโลหะสองอะตอม และศูนย์สำหรับแก๊สมีตระกูลอะตอมเดียว เกิดรูปแบบคล้ายกันมากกว่า ในระดับทั้งตารางธาตุ โดยเปรียบเทียบระหว่างโลหะและอโลหะ มีการเปลี่ยนแปลงจาก[[พันธะโลหะ]]ในหมู่โลหะที่อยู่ฝั่งซ้ายของตาราง ไปเป็น[[พันธะโคเวเลนต์]]หรือ[[พันธะวันเดอร์วาลส์]] (ไฟฟ้าสถิต) ในหมู่อโลหะที่อยู่ฝั่งขวามือของตาราง พันธะโลหะมักเกี่ยวข้องกับโครงสร้างสมมาตรศูนย์กลางอัดแน่น (close-packed centrosymmetric) โดยมีอะตอมเพื่อนบ้านใกล้ที่สุดจำนวนมาก [[โลหะหลังทรานซิชัน]]และกึ่งโลหะที่อยู่ระหว่างโลหะแท้และอโลหะ มักมีโครงสร้างซับซ้อนกว่าโดยมีจำนวนอะตอมเพื่อนบ้านใกล้ที่สุดปานกลาง พันธะอโลหะที่อยู่ฝั่งขวามือของตาราง มีโครงสร้างมีทิศทางไม่อัดแน่นหรือไม่เป็นระเบียบโดยมีอะตอมเพื่อนบ้านใกล้ที่สุดน้อยกว่าโลหะหรือไม่มีเลย ดังที่กล่าวมาข้างต้น การลดจำนวนอะตอมเพื่อนบ้านใกล้ที่สุดอย่างคงที่นี้ ดังที่ความเป็นโลหะลดและความเป็นอโลหะเพิ่ม สะท้อนอยู่ในหมู่อโลหะ เป็นโครงสร้างที่ค่อย ๆ เปลี่ยนจากหลายอะตอม เป็นสองอะตอม เป็นอะตอมเดียว
{{ตารางธาตุ}}
[[หมวดหมู่:ธาตุเคมี]]
[[หมวดหมู่:ตารางธาตุ]]
[[หมวดหมู่:อโลหะ| ]]
{{โครงเคมี}}
| |||