ผลต่างระหว่างรุ่นของ "พอลิเมอร์"

พันธะเคมีที่สำคัญส่วนใหญ่ที่พบในพอลิเมอร์สามารถแบ่งออกได้เป็น 2 ประเภทคือ พันธะปฐมภูมิ (primary bonds) เป็นพันธะที่พบในโมเลกุลของพอลิเมอร์ พันธะที่สำคัญที่สุด คือ พันธะโคเวเลนซ์เป็นพันธะที่เชื่อมอะตอมหรือหมู่ฟังก์ชันต่างๆในโมเลกุลของพอลิเมอร์ พันธะโคเวเลนซ์ป็นพันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนรอบนอกหรือเวเลนซ์อิเล็กตรอน (valenceelectrons) ของอะตอมร่วมกัน 1 คู่ในกรณีพันธะเดี่ยวหรือมากกว่า 1 คู่ และใช้เวเลนซ์อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่ ในกรณีพันธะคู่ เป็นต้น และพันธะทุติยภูมิ (secondary bonds) เป็นพันธะที่มีความสำคัญรองจากพันธะปฐมภูมิ โดยอาจจะพบภายในโมเลกุลหรือระหว่างโมเลกุลของพอลิเมอร์ ซึ่งจะมีความยาวพันธะมากกว่าพันธะปฐมภูมิและมีพลังงานในการสลายพันธะน้อกว่าพันธะปฐมภูมิมีพันธะที่สำคัญ 3 ชนิดคือ

* พันธะไฮโดเจน (hydrogen bond) เป็นพันธะทุติยภูมิที่เกิดระหว่างะตอมของไฮโดรเจนทีอยู่ในหมู่ฟังก์ชันที่ให้โปรตอน เช่น หมู่เอไมด์ หมู่เอมีน หมู่คาร์บอกซิล และหมู่ไฮดรอกซิล เป็นต้น กับอะตอมของออกซิเจนที่อยู่ในหมู่ฟังก์ชันที่รับโปรตอน เช่น หมู่คาร์บอนิล หมู่อีเธอร์ และหมู่ไฮดรอกซิล เป็นต้น หรือกับอะตอมของไนโตรเจนในหมู่เอไมด์และหมู่เอมีน หรือกับอะตอมของฟลูออรีนหรือกับอะตอมของคลอรีนก็ได้

* แรงดึงดูดไดโพล (dipole-dipole lnteraction) เป็นพันธะทุติยภูมิที่เกิดจากหลักการที่ว่า อะตอมหรือหมู่ฟังก์ชันต่างชิดกันที่มีสภาพขั้วไฟฟ้าต่างกันมาอยู่ใกล้กันทำให้มีแรงดึงดูดต่อกันได้ แรงดึงดูดนี้เรียกว่า แรงดึงดูดไดโพล โดยอะตอมต่างชนิดกันที่เป็นส่วนประกอบของหมู่ฟังก์ชันต่างก็มีแรงทางไฟฟ้าของแต่ละอะตอม และถ้าแรงทางไฟฟ้าของอะตอมต่างๆที่อยู่ในหมู่ฟังก์ชันไม่สมดุลกัน จะทำให้มีสภาพขั้วเกิดขึ้น

* แรงแวนดอร์วาลส์ (van der Waals forces) เป็นพันธะทุติยภูมิที่เกิดจากแรงดึงดุดระหว่างโมเลกุลอย่างอ่อนๆ แรงแวนเดอร์วาลส์เป็นพันธะทุติยภูมิที่มีพลังงานในการสลายพันธะน้อยกว่าพันธะไฮโดรเจนและแรงดึงดูดโพล