ผลต่างระหว่างรุ่นของ "เปลือกอิเล็กตรอน"

เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
Roonie.02 (คุย | ส่วนร่วม)
Roonie.02 ย้ายหน้า เปลือกของอิเล็กตรอน ไปยัง เปลือกอิเล็กตรอน: เป็นเปลือกที่เป็นอะตอม
Roonie.02 (คุย | ส่วนร่วม)
ไม่มีความย่อการแก้ไข
 
บรรทัด 1:
[[ไฟล์:Periodic Table of Elements showing Electron Shells.svg|thumb|ตารางธาตุกับชั้นพลังงานของอิเล็กตรอน]]
 
ในสาขาวิชา[[เคมี]]และ[[ฟิสิกส์ของอะตอม]] '''เปลือกของอิเล็กตรอน''' ({{lang-en|electron shell}}) หรือ '''ชั้นของระดับพลังงานหลัก''' ({{lang-en|principal energy level}}) อาจเข้าใจได้ว่าเป็น[[วงโคจร]]ของ[[อิเล็กตรอน]]ที่หมุนวนอยู่รอบ[[นิวเคลียสของอะตอม|นิวเคลียส]]ของ[[อะตอม]] เปลือกที่ใกล้นิวเคลียสที่สุดเรียกว่าเป็น ''เปลือกชั้นที่ 1'' (หรือเปลือก ''K'') ต่อมาจึงเป็น ''เปลือกชั้นที่ 2'' (หรือเปลือก ''L''), ''เปลือกชั้นที่ 3'' (หรือเปลือก ''M'') ไกลออกมาเรื่อย ๆ จากนิวเคลียส เปลือกเหล่านั้นจะสอดคล้องกับ[[เลขควอนตัมหลัก]] (n = 1, 2, 3, 4 ...) หรือถูกตั้งชื่อเรียงตามลำดับตัวอักษรที่ใช้ในสัญญลักษณ์ของรังสีเอ็กซ์ (K,L,M,...)
 
เปลือกแต่ละชั้นจะสามารถมีจำนวนแน่นอนของอิเล็กตรอนเป็นค่าหนึ่งเท่านั้น เช่น ชั้นที่ 1 มีอิเล็กตรอนได้ 2 ตัว, ชั้นที่ 2 มีอิเล็กตรอนได้ 8 ตัว (2+6), ชั้นที่ 3 มีอิเล็กตรอนได้ 18 ตัว (2+6+10) และเรื่อยไป สูตรทั่วไปก็คือชั้นพลังงานที่ ''n'' จะมีอิเล็กตรอนได้เป็นจำนวน 2(''n''<sup>2</sup>) ตัว เนื่องจากอิเล็กตรอนนั้นถูกดึงดูดไว้กับนิวเคลียสด้วยแรงทางไฟฟ้า ดังนั้นอิเล็กตรอนของอะตอมหนึ่งๆ จะอยู่ในวงโคจรชั้นนอกก็ต่อเมื่อวงชั้นในมีอิเล็กตรอนเต็มแล้ว อย่างไรก็ดีมิได้เป็นกฎตายตัวเสมอไป อะตอมอาจมีชั้นพลังงานด้านนอก 2 หรือ 3 ชั้น โดยที่มีอิเล็กตรอนไม่เต็มตามจำนวนสูงสุดก็ได้ ดูคำอธิบายเพิ่มเติมถึงสาเหตุที่อิเล็กตรอนดำรงอยู่ในชั้นพลังงานเหล่านี้ได้ที่ [[การจัดเรียงอิเล็กตรอน]]<ref name="corrosionsource.com">[http://www.corrosionsource.com/handbook/periodic/e_subshells.htm Electron Subshells]. Corrosion Source. Retrieved on 2011-12-01.</ref>