วิกิพีเดีย

ผลต่างระหว่างรุ่นของ "อาร์กอน"

เรียกดูประวัติแบบโต้ตอบ
← การแก้ไขก่อนหน้าการแก้ไขถัดไป →
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
เห็นภาพข้อความวิกิ
CufcN (คุย | ส่วนร่วม)
การแก้ไข 77 ครั้ง
CufcN (คุย | ส่วนร่วม)
การแก้ไข 77 ครั้ง
ไม่มีความย่อการแก้ไข
บรรทัด 40:
'''อาร์กอน''' ({{lang-en|Argon}}) เป็น[[ธาตุเคมี]]<ref>[http://www.example.org [GoldBookRef|file=C01022|title=chemical element].</ref>ใน[[ตารางธาตุ]]ที่มีสัญลักษณ์ '''Ar''' และ[[เลขอะตอม]] 18 เป็น[[ก๊าซมีตระกูล]]<ref>In older versions of the periodic table, the noble gases were identified as Group VIIIA or as Group 0. See Group (periodic table).</ref> ตัวที่ 3 อยู่ในกลุ่ม 18 ก๊าซอาร์กอนประกอบเป็น 1% ของ[[บรรยากาศของโลก]] ชื่ออาร์กอน มาจากภาษากรีกจากคำว่า αργον แปลว่า ไม่ว่องไว (inactive) ในขณะที่มีการอ้างอิงถึงความจริงที่ว่าองค์ประกอบเกือบจะไม่มีปฏิกิริยาทางเคมี ออคเต็ต สมบูรณ์ (ครบ8อิเล็กตรอน) ในเปลือกนอกทำให้อะตอมอาร์กอนที่มีความเสถียรภาพและความทนทานต่อพันธะกับองค์ประกอบอื่นๆที่อุณหภูมิสามจุดเท่ากับ 83.8058K เป็นจุดคงที่ที่กำหนดในอุณหภูมิระดับนานาชาติปี1990
อาร์กอนที่ผลิตโดยอุตสาหกรรมการกลั่นลำดับส่วนของอากาศและของเหลว อาร์กอนส่วนใหญ่จะใช้เป็นก๊าซเฉื่อยในการเชื่อมและกระบวนการทางอุตสาหกรรมที่อุณหภูมิสูงมีสารอื่นๆที่ปกติจะไม่ทำปฏิกิริยากลายเป็นทำปฏิกิริยา ตัวอย่างเช่น ชั้นบรรยากาศอาร์กอนนอกจากนี้ยังมีการปลดปล่อยก๊าซหลอด อาร์กอนทำให้ก๊าซสีเขียว-สีฟ้า โดเด่นด้วยแสงเลเซอร์ นอกจากนั่นอาร์กอนยังใช้ในการริเริ่มการเรืองแสงอีกด้วย
== ลักษณะ ==
[[ไฟล์:Argon ice 1.jpg|upright|thumb|left|ชิ้นส่วนเล็กๆ ของอาร์กอนที่เป็นของแข็งจะละลายได้อย่างรวดเร็ว]]
อาร์กอนสามารถทำละลายกับน้ำเช่นเดียวกับ[[ออกซิเจน]] และทำละลายกับน้ำมากกว่า[[ไนโตรเจน]] 2.5 เท่า อาร์กอนเป็นธาตุไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่ติดไฟ และปลอดสารพิษ เป็นได้ทั้งสามสถานะ คือ ของแข็ง ของเหลว แก๊ส<ref>[http://www.uigi.com/MSDS_gaseous_Ar.html Material Safety Data Sheet Gaseous Argon], Universal Industrial Gases, Inc. Retrieved 14 October 2013.</ref> อาร์กอนเป็นแก๊สเฉื่อยภายใต้เงื่อนไขและรูปแบบที่ไม่ได้รับการยืนยันว่าเป็นสารประกอบที่มีความเสถียรที่อุณหภูมิห้อง
แม้ว่าอาร์กอนเป็นก๊าซมีตะกูลก็มีการตรวจพบว่ามีความสามารถเป็นโครงสร้างของสารประกอบบางชนิด ยกตัวอย่างเช่นการสร้าง อาร์กอนฟลูออโรไฮไดรด์ (HArF) ถูกสร้างในวันที่ 24 สิงหาคม ค.ศ. 2000 โดยนักวิจัยจากมหาวิทยาลัยเฮลซิงกิ <ref>{{cite journal
|display-authors=4
|author=Leonid Khriachtchev
|author2=Mika Pettersson
|author3=Nino Runeberg
|author4=Jan Lundell
|author5=Markku Räsänen
|last-author-amp=yes
|date=2000
|title=A stable argon compound
|journal=[[Nature (journal)|Nature]]
|volume=406 |pages=874–876
|doi = 10.1038/35022551
|pmid=10972285}}</ref><ref name="findarticles-harf">
{{cite news
|last=Perkins |first=S.
|date=26 August 2000
|title=HArF! Argon's not so noble after all – researchers make argon fluorohydride
|url=http://www.sciencenews.org/view/generic/id/795/description/HArF_Argons_not_so_noble_after_all
|work=Science News
}}</ref> โดยนำอาร์กอนมาทำปฏิกิริยากับ [[ไฮโดรเจนฟลูออไรด์]] บนผิวของซีเซียมไอโอไดต์ที่ -265 องศาเซลเซียส หลังจากนั้นนำไปผ่านรังสีอัลตราไวโอเลต จึงได้สารประกอบนี้มา แต่เมื่อมันมีอุณหภูมิสูงกว่า -256 องศาเซลเซียส มันจะกลับไปเป็นอาร์กอนและไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหมือนเดิม
 
== ประวัติความเป็นมา ==
== การค้นพบ==
อาร์กอน (αργόν รูปเอกพจน์เพศของ αργός ความหมายในภาษากรีก "ใช้งาน" ในการอ้างอิงถึงการใช้งานสารเคมี)<ref name="lazyone1">
อาร์กอนถูกค้นพบในปี ค.ศ. 1894 ในขณะที่[[วิลเลียม แรมเซย์]] กำลังทำให้แก๊สไนโตรเจนบริสุทธิ์ โดยให้แก๊สไนโตรเจนผ่านไปยังโลหะแมกนีเซียมที่เพิ่งให้ความร้อนมาใหม่ๆ <ref>
{{cite book
|last = Hiebert |first = E. N.
|date = 1963
|chapter = In Noble-Gas Compounds
|editor = Hyman, H. H.
|title = Historical Remarks on the Discovery of Argon: The First Noble Gas
|publisher = [[University of Chicago Press]]
|pages = 3–20
}}</ref> <ref name="lazyone2">
{{cite book
|last=Travers |first = M. W.
|date=1928
|title=The Discovery of the Rare Gases
|pages=1–7
|publisher=Edward Arnold & Co.
}}</ref> ถูกสงสัยว่าจะอยู่ในอากาศโดย เฮนรีคาเวนดิชในปี 1785 แต่ไม่ได้แยกจนถึงปี 1894 โดยลอร์ดเรย์ลีและเซอร์วิลเลียม Ramsay ที่มหาวิทยาลัยคอลเลจลอนดอนได้ทำการทดลองโดยในการทดลองของพวกเขาได้เอาออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และไนโตรเจน จากตัวอย่างของอากาศที่สะอาด <ref>
{{cite journal
|author=Lord Rayleigh
เส้น 71 ⟶ 111:
|url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1904/ramsay-lecture.html
|publisher=[[The Nobel Foundation]]
}}</ref> พวกเขาระบุว่าไนโตรเจนที่ผลิตจากส่วนผสมทางเคมีเป็นร้อยละครึ่งหนึ่งเบากว่าไนโตรเจนจากบรรยากาศ ความแตกต่างที่ดูเหมือนไม่มีนัยสำคัญ แต่มันเป็นสิ่งสำคัญมากพอที่จะดึงดูดความสนใจของพวกเขามานานหลายเดือน พวกเขาสรุปว่ามีก๊าซอื่นในอากาศผสมกับไนโตรเจน <ref>
}}</ref> และเขาก็พบว่ายังมีแก๊สเหลืออีกประมาณ 1/80 ปริมาณเดิม <ref>
{{cite news
|date=3 March 1895
เส้น 78 ⟶ 118:
|work=[[The New York Times]]
|accessdate = 1 February 2009
}}</ref> อาร์กอนยังเป็นธาตุที่พบในปี 1882 และได้มีการผ่านการวิจัยอิสระของ H . F . นูออลและ เอ็นฮาร์ทลี่ย์ สังเกตสีแต่ละสเปกตรัมของอากาศ แต่ก็ไม่สามารถที่จะระบุองค์ประกอบที่ชัดเจนได้ อาร์กอนจึงกลายเป็นธาตุชนิดแรกของก๊าซมีตระกูลที่จะค้นพบ สัญลักษณ์สำหรับอาร์กอน "เท่" แต่จนถึงปี 1957 เปลี่ยนเป็น "A". <ref>
}}</ref> เมื่อเขามาตรวจสอบจึงพบว่า มันมีสมบัติที่ไม่ตรงกับหมู่ใดๆ ของตารางธาตุ เขาจึงให้อาร์กอนอยู่ในหมู่ธาตุใหม่และอยู่ระหว่าง [[คลอรีน]]กับ[[โพแทสเซียม]]
อาร์กอนเป็นก๊าซแรกของก๊าซมีตระกูลที่ถูกค้นพบ ในปี 1957 อาร์กอนมีสัญลักษณ์ธาตุ คือ A แต่ในปัจจุบันอาร์กอนมีสัญลักษณ์ธาตุ คือ Ar <ref>
{{cite web
|last=Holden |first=N. E.
เส้น 88 ⟶ 127:
}}</ref>
 
== การเกิดขึ้น ค้นพบ==
อาร์กอนถูกค้นพบในปี ค.ศ. 1894 ในขณะที่[[วิลเลียม แรมเซย์]] กำลังทำให้แก๊สไนโตรเจนบริสุทธิ์ โดยให้แก๊สไนโตรเจนผ่านไปยังโลหะแมกนีเซียมที่เพิ่งให้ความร้อนมาใหม่ๆ <ref>
อาร์กอนถือว่ามีค่าเท่ากับ 0.934% โดยปริมาตรและ 1.288%โดยมวล ของชั้นบรรยากาศของโลก <ref>
{{cite web
|title=Encyclopædia Britannica Online, s.v. "argon (Ar)"
|accessdate=14 January 2014
|url= http://www.britannica.com/EBchecked/topic/33896/argon-Ar
}}</ref>และอากาศยังเป็นวัตถุดิบหลังที่ใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตสินค้า อาร์กอนที่บริสุทธิ์จะถูกแยกออกจากอากาศวิธีการแยกที่ใช้มากที่สุด โดยการกลั่น บางส่วนอุณหภูมิอยู่ในสภาวะสารเย็นเยือกซึ่งเป็นกระบวนการที่ยังผลิตก๊าซไนโตรเจนบริสุทธิ์ที่ได้จาก [[ออกซิเจน]] [[นีออน]] [[คริปทอน]] และ[[ซีนอน]] <ref>
{{cite web
|title=Argon, Ar
|url=http://elements.etacude.com/Ar.php
|publisher=Etacude.com
|accessdate=8 มีนาคม 2007
}}</ref> อีกทั้งเปลือกโลกและน้ำทะเลมีค่า1.2 ppm และ0.45 ppm ของอาร์กอนตามลำดับ <ref name=emsley>{{cite book
|last=Emsley |first=J.
|date=2001
|title=Nature's Building Blocks
|publisher=[[Oxford University Press]]
|pages=44–45|url=http://books.google.com/books?id=2EfYXzwPo3UC&pg=PA44
|isbn=978-0-19-960563-7
}}</ref>
 
== ประวัติความเป็นมา ==
อาร์กอน (αργόν รูปเอกพจน์เพศของ αργός ความหมายในภาษากรีก "ใช้งาน" ในการอ้างอิงถึงการใช้งานสารเคมี)<ref name="lazyone1">
{{cite book
|last = Hiebert |first = E. N.
|date = 1963
|chapter = In Noble-Gas Compounds
|editor = Hyman, H. H.
|title = Historical Remarks on the Discovery of Argon: The First Noble Gas
|publisher = [[University of Chicago Press]]
|pages = 3–20
}}</ref> <ref name="lazyone2">
{{cite book
|last=Travers |first = M. W.
|date=1928
|title=The Discovery of the Rare Gases
|pages=1–7
|publisher=Edward Arnold & Co.
}}</ref> ถูกสงสัยว่าจะอยู่ในอากาศโดย เฮนรีคาเวนดิชในปี 1785 แต่ไม่ได้แยกจนถึงปี 1894 โดยลอร์ดเรย์ลีและเซอร์วิลเลียม Ramsay ที่มหาวิทยาลัยคอลเลจลอนดอนได้ทำการทดลองโดยในการทดลองของพวกเขาได้เอาออกซิเจน คาร์บอนไดออกไซด์ น้ำ และไนโตรเจน จากตัวอย่างของอากาศที่สะอาด <ref>
{{cite journal
|author=Lord Rayleigh
เส้น 155 ⟶ 157:
|url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/chemistry/laureates/1904/ramsay-lecture.html
|publisher=[[The Nobel Foundation]]
}}</ref> และเขาก็พบว่ายังมีแก๊สเหลืออีกประมาณ 1/80 ปริมาณเดิม <ref>
}}</ref> พวกเขาระบุว่าไนโตรเจนที่ผลิตจากส่วนผสมทางเคมีเป็นร้อยละครึ่งหนึ่งเบากว่าไนโตรเจนจากบรรยากาศ ความแตกต่างที่ดูเหมือนไม่มีนัยสำคัญ แต่มันเป็นสิ่งสำคัญมากพอที่จะดึงดูดความสนใจของพวกเขามานานหลายเดือน พวกเขาสรุปว่ามีก๊าซอื่นในอากาศผสมกับไนโตรเจน <ref>
{{cite news
|date=3 March 1895
เส้น 162 ⟶ 164:
|work=[[The New York Times]]
|accessdate = 1 February 2009
}}</ref> เมื่อเขามาตรวจสอบจึงพบว่า มันมีสมบัติที่ไม่ตรงกับหมู่ใดๆ ของตารางธาตุ เขาจึงให้อาร์กอนอยู่ในหมู่ธาตุใหม่และอยู่ระหว่าง [[คลอรีน]]กับ[[โพแทสเซียม]]
}}</ref> อาร์กอนยังเป็นธาตุที่พบในปี 1882 และได้มีการผ่านการวิจัยอิสระของ H . F . นูออลและ เอ็นฮาร์ทลี่ย์ สังเกตสีแต่ละสเปกตรัมของอากาศ แต่ก็ไม่สามารถที่จะระบุองค์ประกอบที่ชัดเจนได้ อาร์กอนจึงกลายเป็นธาตุชนิดแรกของก๊าซมีตระกูลที่จะค้นพบ สัญลักษณ์สำหรับอาร์กอน "เท่" แต่จนถึงปี 1957 เปลี่ยนเป็น "A". <ref>
อาร์กอนเป็นก๊าซแรกของก๊าซมีตระกูลที่ถูกค้นพบ ในปี 1957 อาร์กอนมีสัญลักษณ์ธาตุ คือ A แต่ในปัจจุบันอาร์กอนมีสัญลักษณ์ธาตุ คือ Ar <ref>
{{cite web
|last=Holden |first=N. E.
เส้น 171 ⟶ 174:
}}</ref>
 
== การเกิดขึ้น ==
== ลักษณะ ==
อาร์กอนถือว่ามีค่าเท่ากับ 0.934% โดยปริมาตรและ 1.288%โดยมวล ของชั้นบรรยากาศของโลก <ref>
[[ไฟล์:Argon ice 1.jpg|upright|thumb|left|ชิ้นส่วนเล็กๆ ของอาร์กอนที่เป็นของแข็งจะละลายได้อย่างรวดเร็ว]]
{{cite web
อาร์กอนสามารถทำละลายกับน้ำเช่นเดียวกับ[[ออกซิเจน]] และทำละลายกับน้ำมากกว่า[[ไนโตรเจน]] 2.5 เท่า อาร์กอนเป็นธาตุไม่มีสี ไม่มีกลิ่น ไม่ติดไฟ และปลอดสารพิษ เป็นได้ทั้งสามสถานะ คือ ของแข็ง ของเหลว แก๊ส<ref>[http://www.uigi.com/MSDS_gaseous_Ar.html Material Safety Data Sheet Gaseous Argon], Universal Industrial Gases, Inc. Retrieved 14 October 2013.</ref> อาร์กอนเป็นแก๊สเฉื่อยภายใต้เงื่อนไขและรูปแบบที่ไม่ได้รับการยืนยันว่าเป็นสารประกอบที่มีความเสถียรที่อุณหภูมิห้อง
|title=Encyclopædia Britannica Online, s.v. "argon (Ar)"
แม้ว่าอาร์กอนเป็นก๊าซมีตะกูลก็มีการตรวจพบว่ามีความสามารถเป็นโครงสร้างของสารประกอบบางชนิด ยกตัวอย่างเช่นการสร้าง อาร์กอนฟลูออโรไฮไดรด์ (HArF) ถูกสร้างในวันที่ 24 สิงหาคม ค.ศ. 2000 โดยนักวิจัยจากมหาวิทยาลัยเฮลซิงกิ <ref>{{cite journal
|accessdate=14 January 2014
|display-authors=4
|url= http://www.britannica.com/EBchecked/topic/33896/argon-Ar
|author=Leonid Khriachtchev
}}</ref>และอากาศยังเป็นวัตถุดิบหลังที่ใช้ในอุตสาหกรรมการผลิตสินค้า อาร์กอนที่บริสุทธิ์จะถูกแยกออกจากอากาศวิธีการแยกที่ใช้มากที่สุด โดยการกลั่น บางส่วนอุณหภูมิอยู่ในสภาวะสารเย็นเยือกซึ่งเป็นกระบวนการที่ยังผลิตก๊าซไนโตรเจนบริสุทธิ์ที่ได้จาก [[ออกซิเจน]] [[นีออน]] [[คริปทอน]] และ[[ซีนอน]] <ref>
|author2=Mika Pettersson
{{cite web
|author3=Nino Runeberg
|title=Argon, Ar
|author4=Jan Lundell
|url=http://elements.etacude.com/Ar.php
|author5=Markku Räsänen
|publisher=Etacude.com
|last-author-amp=yes
|accessdate=8 มีนาคม 2007
|date=2000
}}</ref> อีกทั้งเปลือกโลกและน้ำทะเลมีค่า1.2 ppm และ0.45 ppm ของอาร์กอนตามลำดับ <ref name=emsley>{{cite book
|title=A stable argon compound
|last=Emsley |first=J.
|journal=[[Nature (journal)|Nature]]
|date=2001
|volume=406 |pages=874–876
|title=Nature's Building Blocks
|doi = 10.1038/35022551
|publisher=[[Oxford University Press]]
|pmid=10972285}}</ref><ref name="findarticles-harf">
|pages=44–45|url=http://books.google.com/books?id=2EfYXzwPo3UC&pg=PA44
{{cite news
|isbn=978-0-19-960563-7
|last=Perkins |first=S.
}}</ref>
|date=26 August 2000
 
|title=HArF! Argon's not so noble after all – researchers make argon fluorohydride
|url=http://www.sciencenews.org/view/generic/id/795/description/HArF_Argons_not_so_noble_after_all
|work=Science News
}}</ref> โดยนำอาร์กอนมาทำปฏิกิริยากับ [[ไฮโดรเจนฟลูออไรด์]] บนผิวของซีเซียมไอโอไดต์ที่ -265 องศาเซลเซียส หลังจากนั้นนำไปผ่านรังสีอัลตราไวโอเลต จึงได้สารประกอบนี้มา แต่เมื่อมันมีอุณหภูมิสูงกว่า -256 องศาเซลเซียส มันจะกลับไปเป็นอาร์กอนและไฮโดรเจนฟลูออไรด์เหมือนเดิม
 
== สารประกอบ ==
เข้าถึงจาก "https://th.wikipedia.org/wiki/อาร์กอน"