ผลต่างระหว่างรุ่นของ "เลขมวล"

'''เลขมวล''' (mass number, '''A'''), หรือ '''เลขมวลอะตอม''' หรือ '''เลขนิวคลีออน''' เป็นผลรวมของจำนวน[[โปรตอน]]และ[[นิวตรอน]] (โปรตอนและนิวตรอมเรียกรวมกันว่า[[นิวคลีออน]]) ใน[[นิวเคลียสอะตอม]] เพราะโปรตอนและนิวตรอนต่างก็เป็น[[แบริออน]] เลขมวล A ก็คือ[[เลขแบริออน]] B ของนิวเคลียสของ[[อะตอม]]หรือ[[ไอออน]] เลขมวลจะต่างกันถ้าเป็น[[ไอโซโทป]]ที่ต่างกันของ[[ธาตุเคมี]] เลขมวลไม่เหมือนกับ[[เลขอะตอม]] ('''Z''') ที่แสดงถึงจำนวนโปรตอนในนิวเคลียสและสามารถใช้ระบุบธาตุได้ ดังนั้นค่าที่ต่างกันระหว่างเลขมวลและเลขอะตอมจะบ่งบอกถึงจำนวนนิวตรอน (''N'') ในนิวเคลียส: ''N=A−Z''<ref>{{cite web|url=http://education.jlab.org/qa/pen_number.html|title=How many protons, electrons and neutrons are in an atom of krypton, carbon, oxygen, neon, platnum, gold, etc...?|publisher=Thomas Jefferson National Accelerator Facility|accessdate=2008-08-27}}</ref>

เลขมวลจะถูกเขียนอยู่ด้ายหลังหรือมุมบนด้านซ้ายของสัญลักษณ์ธาตุ เช่น ไอโซปโทปปกติของ[[คาร์บอน]]คือ [[คาร์บอน-12]] หรือ ¹²C ซึ่งมี 6 โปรตรอนและ 6 นิวตรอน สัญลักษณ์ไอโซปแบบเต็มรูปแบบจะมีเลขอะตอม ('''''Z''''') ด้วยอยู่ด้านล่างซ้ายมือของสัญลักษณ์ธาตุ: ₆C<ref>{{cite web|url=http://www.fordhamprep.org/gcurran/sho/sho/lessons/lesson35.htm|title=Elemental Notation and Isotopes|publisher=Science Help Online|accessdate=2008-08-27}}</ref> ซึ่งวิธีนี้ไม่มีความจำเป็นนักจึงนิยมละเลขอะตอมไว้

ตัวอย่าง: การสลายในธรรมชาติของ[[คาร์บอน-14]]จะแผ่รังสีเบต้า ด้วยวิธีนิวตรอนหนึ่งตัวถูกทำให้เปลี่ยนสถานะกลายเป็นโปรตอนกับการปล่อยพลังงานของ[[อิเล็กตรอน]]และ[[อนุภาคต้าน ]] ดังนั้นเลขอะตอมจะเพิ่มขึ้น 1 (''Z'': 6→7) และเลขมวลมีค่าเท่าเดิม (''A'' = 14) ขณะที่เลขนิวตรอนลดลง 1 (''n'': 8→7) <ref>{{cite book

| last = Curran

| first = Greg

| title = Homework Helpers

| publisher = Career Press

| year = 2004

| pages = 78–79

| isbn = 1564147215 }}</ref> อะตอมผลลัพธ์เป็นอะตอม[[ไนโตรเจน-14]]ซึ่งมี 7 โปรตอนและ 7 นิวตรอน:

: ₆C&nbsp;→&nbsp;₇N&nbsp;+&nbsp;e^-&nbsp;+&nbsp;<span style="text-decoration:overline;">v</span>_e

[[ยูเรเนียม-238]]ปกติจะสลายให้รังสีแอลฟาซึ่งนิวเคลียสเสีย 2 นิวตรอนและ 2 โปรตรอนในรูปแบบของ[[อนุภาคแอลฟา]] ดังนั้นเลขอะตอมและเลขนิวตรอนจะลดลงไป 2 (''Z'': 92→90, ''n'': 146→144) ซึ่งเลขมวลจะลดไป 4 (''A'' = 238→234) อะตอมผลลัพธ์เป็นอะตอม[[ทอเรียม-234]] และอนุภาคแอลฟา (₂He²⁺) :<ref name="suchocki">Suchocki, John. ''Conceptual Chemistry'', 2007. Page 119.</ref>

: ₉₂U&nbsp;→&nbsp;₉₀Th&nbsp;+&nbsp;₂He²⁺