ผลต่างระหว่างรุ่นของ "อาเลสซานโดร โวลตา"

เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
Horus (คุย | ส่วนร่วม)
ไม่มีความย่อการแก้ไข
Horus (คุย | ส่วนร่วม)
ไม่มีความย่อการแก้ไข
บรรทัด 1:
[[ไฟล์:Alessandro Volta.jpg|100px|thumb|right|โวลตา]]
 
'''อาเลสซานโดร จูเซปเป อันโตนิโอ อนาสตาซิโอ โวลตา''' ({{lang-it|Alessandro Giuseppe Antonio Anastasio Volta}}; 18 กุมภาพันธ์ ค.ศ. 1745 — 5 มีนาคม ค.ศ. 1827) เป็นนักฟิสิกส์ชาว[[แคว้นลอมบาร์เดีย|ลอมบาร์ดี]] ซึ่งเป็นที่รู้จักว่าคิดค้น[[แบตเตอรี่แบตเตอรี]] (เซลล์ไฟฟ้าเคมี) ขึ้นในคริสต์ทศวรรษ 1800
 
== แบตเตอรีแรก ==
แบตเตอรีที่โวลตาผลิตได้รับยกย่องเป็น[[เซลล์ไฟฟ้าเคมี]]เซลล์แรก ประกอบด้วยสองอิเล็กโทรด อันหนึ่งทำจาก[[สังกะสี]] อีกอันหนึ่งทำจาก[[ทองแดง]] [[อิเล็กโทรไลต์]]เป็น[[กรดซัลฟิวริก]]ผสมน้ำหรือ[[น้ำเกลือเข้มข้น]]ทะเลรูปหนึ่ง อิเล็กโทรไลต์มีอยู่ในรูป 2H<sup>+</sup> และ SO<sub>4</sub><sup>2−</sup> สังกะซีซึ่งมีศักยะอิเล็กโทรต (electrode potential) สูงกว่าทองแดงและ[[ไฮโดรเจน]] ทำปฏิกิริยากับ[[ซัลเฟต]] (SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) ซึ่งมีประจุลบ ไอออนไฮโดรเจน ([[โปรตอน]]) ซึ่งมีประจุบวกจับอิเล็กตรอนจากทองแดง ก่อให้เกิดฟองแก๊สไฮโดรเจน H<sub>2</sub> ทำให้แท่งสังกะสีเป็นอิเล็กโทรตลบและแท่งทองแดงเป็นอิเล็กโทรดบวก
 
ฉะนั้น มีสองปลาย และกระแสไฟฟ้าจะไหลหากเชื่อมต่อกัน ปฏิกิริยาในเซลล์โวตาอิกนี้เป็นดังนี้
 
:สังกะสี
: Zn <big><big>→</big></big> Zn<sup>2+</sup> + 2e<sup>−</sup>
 
:กรดซัลฟิวริก
: 2H<sup>+</sup> + 2e<sup>−</sup> <big><big>→</big></big> H<sub>2</sub>
ทองแดงไม่ทำปฏิกิริยา แต่ทำหน้าที่เป็นอิเล็กโทรดสำหรับกระแสไฟฟ้า
 
ทว่า เซลล์นี้ยังมีข้อเสียบ้าง คือ จัดการได้ไม่ปลอดภัย เพราะกรดซัลฟิวริก แม้เจือจางแล้ว ยังเป็นอันตรายได้ นอกจากนี้ กำลังของเซลล์เสื่อมลงตามเวลาเพราะแก๊สไฮโดรเจนไม่ถูกปล่อยออก แต่สะสมบนผิวของอิเล็กโทรตสังกะสีและก่อเป็นแถบขวางระหว่างสังกะสีและสารละลายอิเล็กโทรไลต์
 
{{Birth|1745}}{{Death|1827}}