ผลต่างระหว่างรุ่นของ "ค่าคงตัวของแก๊ส"

{{ต้องการอ้างอิง}}

! ค่าของ ''R''<br /><ref>{{CODATA2006|url=http://physics.nist.gov/cgi-bin/cuu/Value?r}}</ref>

|-

| 8.314 472 (15)

| 1.985 8775 (34)

| [[calorie|cal]] K⁻¹ mol⁻¹

| 8.314 472 (15) {{e|7}}

| [[erg]] K⁻¹ mol⁻¹

|-

| [[cubic metre|m³]] [[Pascal (unit)|Pa]] K⁻¹ mol⁻¹

| 8.314 472 (15)

| [[cubic centimeter|cm³]] [[Megapascal|MPa]] K⁻¹ mol⁻¹

| 8.314 472{{e|-5}}

| [[cubic metre|m³]] [[bar (unit)|bar]] K⁻¹ mol⁻¹

| 0.082 057 46 (14)

| L [[atmosphere (unit)|atm]] K⁻¹ mol⁻¹

| 62.363 67 (11)

| L [[mmHg]] K⁻¹ mol⁻¹

| 62.363 67 (11)

| L [[Torr]] K⁻¹ mol⁻¹

| 6.132 440 (10)

| [[foot-pound force|ft-lb]] K⁻¹ [[mole (unit)|g-mol]]⁻¹

| 1545.349 (3)

| ft-lb [[Rankine|R]]⁻¹ [[pound mole|lb-mol]]⁻¹

| 10.731 59 (2)

| [[cubic foot|ft³]] [[Pound per square inch|psi]] R⁻¹ lb-mol⁻¹

| ft³ atm R⁻¹ lb-mol⁻¹

| ft³ mmHg K⁻¹ lb-mol⁻¹

|-

| Btu lb-mol⁻¹ R⁻¹

|-

'''ค่าคงตัวของแก๊ส''' เป็นค่าที่ใช้ในสมการสถานะของ[[แก๊สอุดมคติ]] ซึ่งสามารถหาได้จาก

 

 

เมื่อ p คือความดันของแก๊สอุดมคติ T คืออุณหภูมิ <math>\tilde{V}</math> คือปริมาตรต่อโมลของแก๊ส

ซึ่งค่าของ R จะได้เป็น

 

 

ส่วนค่าคงตัวของโบลซ์แมนน์ kB สามารถหาได้จากอัตราส่วนระหว่างค่าคงตัวของแก๊สกับเลขอะโวกาโดร ซึ่งมีค่าประมาณ 6.022 × 10²³ อนุภาค ต่อโมล mole

 

 

ซึ่งอาจเขียนสมการสถานะของแก๊สอุดมคติได้เป็น

 

 

== อ้างอิง ==