ผลต่างระหว่างรุ่นของ "สมดุลเคมี"
เนื้อหาที่ลบ เนื้อหาที่เพิ่ม
ลไม่มีความย่อการแก้ไข |
ล จัดรูปแบบตาราง |
||
บรรทัด 98:
<br>ปฏิกิริยานี้ มีเอนทัลปี, ΔH° = -46,11 kJ/mol ซึ่งเป็นปฏิกิริยาคายความร้อน การลดอุณหภูมิจะเป็นการรบกวนสมดุลโดยเป็นการลดพลังงาน[[ความร้อน]] ระบบจะปรับตัวให้เพิ่มความร้อนโดยการเลื่อนสมดุลไปข้างหน้า ทำให้ระบบมีความเข้มข้นของแอมโมเนียเพิ่มขึ้นด้วย ตารางต่อไปนี้แสดงค่า K<sub>c</sub> ที่เปลี่ยนแปลงตาม[[อุณหภูมิ]]
{|
! colspan=3|
|-
! อุณหภูมิ (°C)
บรรทัด 123:
|}
== ดูเพิ่ม ==▼
▲==ดูเพิ่ม==
*[[ทฤษฎีกรด-เบส]]
*[[หลักของเลชาเตอลิเย|หลักของเลอชาเตลิเย่ร์]]
|