ผลต่างระหว่างรุ่นของ "ไฟฟ้าเคมี"

'''ไฟฟ้าเคมี''' ({{lang-en|Electrochemistry}}) เป็น[[ศาสตร์]]ของปฏิกิริยาที่ผิวหน้าสัมผัสของ [[วัสดุตัวนำอิเล็กโทรนิก]](conductor material)ซึ่งเป็น[[อิเล็กโทรด]](electrode)ที่อาจเป็น[[โลหะ]] หรือ[[สารกึ่งตัวนำ]]อย่าง[[กราไฟต์]](graphite)และไอออนิกคอนดักเตอร์[[อิเล็กโตรไลต์]](electrolyte) ถ้า[[ปฏิกิริยาเคมี]](chemical reaction)เกิดจาก [[แรงดันไฟฟ้า]] (voltage)ภายนอกหรือถ้าแรงดันไฟฟ้าเกิดจากปฏิกิริยาเคมี ดังเช่นไฟฟ้าใน[[แบตเตอรี่]] (Battery) อย่างนีเราเรียกว่าปฏิกิริยาเคมีไฟฟ้าโดยทั่วไปวิชาเคมีไฟฟ้า จะเกี่ยวข้องกับสถานการณ์ปฏิกิริยา [[ออซิเดชั่น]](oxidation)และ [[รีดักชั่น]] (reduction) และทิศทางของ[[ประจุไฟฟ้า]] (charge transfer) จากโมเลกุลหนึ่งไปยังที่อื่นจะไม่ถือว่าเป็นเนื้อหาในเคมีไฟฟ้า

 

ธาตุเคมีที่เกี่ยวข้องกับ[[ปฏิกิริยาเคมี]](chemical reaction)ไฟฟ้าจะขึ้นกับจำนวน[[อิเล็กตรอน]] (electron) ที่มันจะรับหรือจะให้ซึ่งเรียกว่า''ออกซิเดชั่นสเตต''(oxidation state)ในสถานะที่เป็นกลาง (neutral state)ออกซิเดชั่นสเตตจะเท่ากับ 0 ถ้าอะตอมใดอะตอมหนึ่งเป็นผู้ให้อิเล็กตรอนในปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นออกซิเดชั่นสเตตของมันจะเพิ่มขึ้นและถ้าธาตุใดรับอิเล็กตรอนออกซิเดชั่นสเตตของมันจะลดลง ดังตัวอย่างเมื่อโซเดียมทำปฏิกิริยากับคลอรีนโซเดียมจะให้อิเล็กตรอน 1 ตัวแล้วมันจะมีออกซิเดชั่นสเตตเป็น +1 ส่วนคลอรีนรับอิเล็กตรอนไป 1 ตัวจะมีค่าออกซิเดชั่นสเตตลดลงเป็น -1 ออกซิเดชั่นสเตตจะเป็น 0 ในปฏิกิริยาเคมีที่ประจุ + และ - หักล้างกันพอดี และแรงดึงดูดไอออนต่างชนิดกันระหว่างของโซเดียมและคลอรีนเรียกว่า[[ไอออนิกบอนด์]](ionic bond)การสูญเสียอิเล็กตรอนของธาตุเคมีเราเรียกว่า[[ออกซิเดชั่น]](oxidation)และการได้รับอิเล็กตรอนเราเรียกว่า[[รีดักชั่น]](reduction) เพื่อให้จำง่ายเรามี[[เทคนิคช่วยจำ]](mnemonic)ที่นิยมกันมากดังนี้ดังนี้