เปิดเมนูหลัก

การเปลี่ยนแปลง

จัดรูปแบบ +เก็บกวาดด้วยสคริปต์จัดให้
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}}
|-
| align="center" colspan=2 | [[Imageภาพ:Carbonic_acid.png|250px250px|Chemical structure]]
|-
| Other names
|-
| [[ความหนาแน่น]] และ [[เฟส (สสาร)|เฟส]]
| 1.0 g/cm<sup>3</sup><br />(dilute solution)
|-
| [[การละลาย]] ใน [[น้ำ (โมเลกุล)|น้ำ]]
|-
| [[ค่าแตกตัวคงที่ของกรด|ความเป็นกรด]] (p''K''<sub>a</sub>)
| 3.60 (''see text'')<br />10.25
|-
| {{chembox header}} |<small>[[wikipedia:Chemical infobox|Disclaimer and references]]</small>
::CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>
 
[[ค่าคงที่สมดุล]]ที่ 25&deg;C เท่ากับ 1.70×10<sup>&minus;3</sup>: ดังนั้น[[คาร์บอนไดออกไซด์]]ส่วนใหญ่จะไม่เปลี่ยนเป็นกรดคาร์บอนิกและยังคงอยู่เป็นโมเลกุล CO<sub>2</sub> ถ้าหากไม่มี[[ตัวเร่งปฏิกิริยา]] สมดุลข้างต้นจะเกิดขึ้นช้า โดยมี[[อัตราการเกิดปฏิกิริยา]] (rate constant) เท่ากับ 0.039&nbsp; s<sup>&minus;1</sup> สำหรับขาไป
::(CO<sub>2</sub>&nbsp; +&nbsp; H<sub>2</sub>O&nbsp; &rarr; H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>)
และ 23&nbsp; s<sup>&minus;1</sup> สำหรับปฏิกิริยาย้อนกลับ
::(H<sub>2</sub>CO<sub>3</sub>&nbsp; &rarr; CO<sub>2</sub>&nbsp; + H<sub>2</sub>O).
 
สมดุลระหว่าง[[คาร์บอนไดออกไซด์]]และคาร์บอนิกแอซิด มีความสำคัญมากสำหรับการควบคุมความเป็นกรดของของเหลวในร่างกาย สิ่งมีชีวิตเกือบทุกชนิดมี[[เอนไซม์]]ชื่อ[[คาร์บอนิกแอนไฮเดรส]] เป็นตัวเร่งปฏิกิริยาระหว่างสารประกอบสองตัวนี้ โดยสามารถเร่งปฏิกิริยาให้เร็วขึ้นถึง 10<sup>9</sup> เท่า
== ดูเพิ่ม ==
 
* [[ไบคาร์บอเนต]]
* [[คาร์บอเนต]]
 
== อ้างอิง ==
* Welch, M. J.; Lipton, J. F.; Seck, J. A. (1969). ''J. Phys. Chem.'' 73:3351.
* {{Book reference | Author=Jolly, W. L. | Title=Modern Inorganic Chemistry (2nd Edn.) | Publisher=New York:MgGraw-Hill | Year=1991 | ID=ISBN 0-07-112651-1}}
 
== แหล่งข้อมูลอื่น==
== ลิงก์ภายนอก ==
 
* [http://www.newton.dep.anl.gov/askasci/chem99/chem99661.htm Ask a Scientist: Carbonic Acid Decomposition]
130,269

การแก้ไข