ผลต่างระหว่างรุ่นของ "สารละลายในน้ำ"

ไม่มีคำอธิบายอย่างย่อ
(หน้าใหม่: thumb|right|โซเดียมไอออนที่ละลายในน้ำ '''สารละลายในน้ำ''' คือ[…)
 
 
สารละลายในน้ำที่สามารถ[[ความนำไฟฟ้า|นำ]][[ไฟฟ้า]]ได้จะต้องมี[[อิเล็กโทรไลต์]]อย่างเข้มอย่างเพียงพอ คือสสารนั้นสามารถแตกตัวเป็น[[ไอออน]]ได้ในน้ำอย่างสมบูรณ์ น้ำซึ่งเป็นโมเลกุลมีขั้วก็จะมาอยู่ล้อมรอบ ส่วนอิเล็กโทรไลต์อย่างอ่อนที่แตกตัวในน้ำได้ไม่ดี ก็จะทำให้สารละลายนั้นนำไฟฟ้าได้ไม่ดีตามไปด้วย สำหรับสสารที่ไม่ได้เป็นอิเล็กโทรไลต์แต่สามารถละลายในน้ำได้ เนื่องจากสสารนั้นไม่แตกตัวเป็นไอออนในน้ำ ยังรักษารูปร่างของโมเลกุลเอาไว้ อาทิ [[น้ำตาล]] [[ยูเรีย]] [[กลีเซอรอล]] และ[[เมทิลซัลโฟนิลมีเทน]] (MSM) เป็นต้น
 
== ความสามารถในการละลายน้ำ ==
ตัวอย่างต่อไปนี้เป็นแนวทางพิจารณาว่าสสารใดสามารถละลายน้ำได้หรือไม่ <ref>Bettelheim, Frederick A. "Introduction to General, Organic and Biochemistry" (2007) </ref>
# [[สารประกอบ]]ที่ประกอบด้วยไอออน Na<sup>+</sup>, K<sup>+</sup>, NH<sub>4</sub><sup>+</sup> ทั้งหมดสามารถละลายในน้ำ
# สารประกอบไนเตรต (NO<sub>3</sub><sup>−</sup>) และอะซีเตต (CH<sub>3</sub>COO<sup>−</sup>) ทั้งหมดสามารถละลายในน้ำ
# สารประกอบคลอไรด์ (Cl<sup>−</sup>) และซัลเฟต (SO<sub>4</sub><sup>2−</sup>) ส่วนใหญ่สามารถละลายในน้ำ ยกเว้นสารต่อไปนี้ AgCl, PbCl<sub>2</sub>, Hg<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>, BaSO<sub>4</sub>, PbSO<sub>4</sub> และ CaSO<sub>4</sub>
# สารประกอบคาร์บอเนต (CO<sub>3</sub><sup>2−</sup>) ฟอสเฟต (PO<sub>4</sub><sup>3−</sup>) ซัลไฟด์ (S<sup>2−</sup>) และไฮดรอกไซด์ (OH<sup>−</sup>) ส่วนใหญ่สามารถละลายในน้ำ ยกเว้นสารต่อไปนี้ LiOH, NaOH, KOH, NH<sub>3(aq)</sub>, Na<sub>2</sub>HPO<sub>4</sub> และ NaH<sub>2</sub>PO<sub>4</sub>
 
[[หมวดหมู่:สารละลาย]]
130,633

การแก้ไข