แคลเซียมคาร์บอเนต

แคลเซียมคาร์บอเนต
ชื่อ
	IUPAC name Calcium carbonate
	ชื่ออื่น Aragonite; calcite; chalk; lime; limestone; marble; oystershell; pearl
เลขทะเบียน
เลขทะเบียน CAS	471-34-1 ;
3D model (JSmol)	รูปภาพแบบโต้ตอบ; รูปภาพแบบโต้ตอบ;
ChEBI	CHEBI:3311 ;
ChEMBL	ChEMBL1200539 ;
เคมสไปเดอร์	9708 ;
ดรักแบงก์	DB06724;
ECHA InfoCard	100.006.765
EC Number	207-439-9;
เลขอี	E170 (colours)
KEGG	D00932 ;
ผับเคม CID	10112;
RTECS number	FF9335000;
UNII	H0G9379FGK ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID3036238 ;
	InChI InChI=1S/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: VTYYLEPIZMXCLO-UHFFFAOYSA-L ; InChI=1/CH2O3.Ca/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+2/p-2 Key: VTYYLEPIZMXCLO-NUQVWONBAS;
	SMILES [Ca+2].[O-]C([O-])=O; C(=O)([O-])[O-].[Ca+2];
คุณสมบัติ
สูตรเคมี	CaCO3
มวลโมเลกุล	100.0869 g/mol
ลักษณะทางกายภาพ	Fine white powder; chalky taste
กลิ่น	ไม่มีกลิ่น
ความหนาแน่น	2.711 g/cm3 (calcite); 2.83 g/cm3 (aragonite)
จุดหลอมเหลว	1,339 องศาเซลเซียส (2,442 องศาฟาเรนไฮต์; 1,612 เคลวิน) (calcite) ; 825 °C (1,517 °F; 1,098 K) (aragonite)
จุดเดือด	แตกตัว
ละลายในน้ำ	0.013 g/L (25 °C)
Solubility product, Ksp	3.3×10−9
ความสามารถละลายได้ ใน dilute acids	ละลายได้
pKa	9.0
Magnetic susceptibility (χ)	−3.82×10−5 cm3/mol
ดัชนีหักเหแสง (nD)	1.59
โครงสร้าง
โครงสร้างผลึก	Trigonal
Space group	32/m
อุณหเคมี
Std molar; entropy (S⦵298)	93 J·mol−1·K−1
Std enthalpy of; formation (ΔfH⦵298)	−1207 kJ·mol−1
เภสัชวิทยา
ATC code	A02AC01 (WHO) A12AA04
ความอันตราย
NFPA 704 (fire diamond)	0 0 0
	ปริมาณหรือความเข้มข้น (LD, LC):
LD50 (median dose)	6450 mg/kg (oral, rat)
	NIOSH (US health exposure limits):
PEL (Permissible)	TWA 15 mg/m3 (total) TWA 5 mg/m3 (resp)
เอกสารข้อมูลความปลอดภัย (SDS)	ICSC 1193
สารประกอบอื่นที่เกี่ยวข้องกัน
แอนไอออนอื่น ๆ	แคลเซียมไบคาร์บอเนต
แคทไอออนอื่น ๆ	Beryllium carbonate; แมกนีเซียมคาร์บอเนต; Strontium carbonate; Barium carbonate; Radium carbonate
สารประกอบที่เกี่ยวข้อง	แคลเซียมซัลเฟต
	หากมิได้ระบุเป็นอื่น ข้อมูลข้างต้นนี้คือข้อมูลสาร ณ ภาวะมาตรฐานที่ 25 °C, 100 kPa อ้างอิงกล่องข้อมูล

แคลเซียมคาร์บอเนต (อังกฤษ: Calcium carbonate) เป็นสารประกอบมีสูตรเคมีคือ Ca C O₃

คาร์บอเนต ไม่ละลายในน้ำ แต่สามารถทำปฏิกิริยากับน้ำและ คาร์บอนไดออกไซด์แล้วกลายเป็นแคลเซียมไบคาร์บอเนต (ซึ่งมีสูตรเคมีคือ Ca (HCO₃) ₂) แคลเซียมไบคาร์บอเนตละลายในน้ำได้เล็กน้อย

ในธรรมชาติพบในรูปดังนี้:

เมื่ออยู่ในกระเพาะจะเกิดปฏิกิริยาดังนี้

CaCO₃ + 2HCl →CaCl₂ + H₂O + CO₂ (gas)

ยาลดกรดมีดังนี้: แก้

อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์ (Aluminium hydroxide) (Amphojel^®, AlternaGEL^®)
แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์ (Magnesium hydroxide) (Phillips’^® Milk of Magnesia)
อะลูมิเนียมคาร์บอเนต (Aluminium carbonate) gel (Basajel^®)
แคลเซียมคาร์บอเนต (Calcium carbonate) (Tums^®, Titralac^®, Calcium Rich Rolaids^®)
โซเดียมไบคาร์บอเนต (Sodium bicarbonate) (Bicarbonate of soda)
ไฮโดรทัลไซต์ (Hydrotalcite) (Mg₆Al₂ (CO₃) (OH) ₁₆ · 4 (H₂O) ; Talcid®)
อะลูมิเนียมไฮดรอกไซด์และ แมกนีเซียมไฮดรอกไซด์(Maalox^®, Mylanta^®)

อ้างอิง แก้

↑ Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.
↑ Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.
↑ Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.
↑ "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. สืบค้นเมื่อ 31 March 2011.
↑ "Archived copy" (PDF). คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิม (PDF)เมื่อ 29 October 2018. สืบค้นเมื่อ 29 October 2018.{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (ลิงก์)
↑ ^6.0 ^6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.
↑ NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

แหล่งข้อมูลอื่น แก้

International Chemical Safety Card 1193
CID 516889 จากผับเคม
ATC codes: A02 AC01 and A12 AA04
The British Calcium Carbonate Association – What is calcium carbonate เก็บถาวร 24 พฤษภาคม 2008 ที่ เวย์แบ็กแมชชีน
CDC – NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards – Calcium Carbonate

[1] Aylward, Gordon; Findlay, Tristan (2008). SI Chemical Data Book (4th ed.). John Wiley & Sons Australia. ISBN 978-0-470-81638-7.

[2] Rohleder, J.; Kroker, E. (2001). Calcium Carbonate: From the Cretaceous Period Into the 21st Century. Springer Science & Business Media. ISBN 978-3-7643-6425-0.

[3] Benjamin, Mark M. (2002). Water Chemistry. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-238390-4.

[4] "Occupational safety and health guideline for calcium carbonate" (PDF). US Dept. of Health and Human Services. สืบค้นเมื่อ 31 March 2011.

[5] "Archived copy" (PDF). คลังข้อมูลเก่าเก็บจากแหล่งเดิม (PDF)เมื่อ 29 October 2018. สืบค้นเมื่อ 29 October 2018.{{cite web}}: CS1 maint: archived copy as title (ลิงก์)

[b1-6] 6.0 ^6.1 Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. p. A21. ISBN 978-0-618-94690-7.

[7] NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards. "#0090". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).

[4]

[5]

[1]

[2]

[3]

[6]

[7]